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concentration molaire et dilution



  1. #1
    tashanah

    concentration molaire et dilution


    ------

    bonjour,
    j'ai un petit problème avec cette exercice quelqu'un pourais m'aidé, merci!!

    l'exercice est le suivant:

    On dispose d'une solution acqueuse de permanganante de potassium à 0.5 mol.L^-1. En applications répétées, cette solution étant irritante, on se propose de la diluer obtenir une solution de concentration 2.10^-2 mol^-1.

    5) Déterminer la masse de permaganate de potassium solide qu'il faudrait dissoudre dans 1L d'eau pour obtenir cette concentration de 2.10^-2 mol^-1.

    merci pour l'aide que vs m'apporterais!!!

    -----

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  3. #2
    tashanah

    Re : concentration molaire et dilution

    c'est tres urgent svp merci !!

  4. #3
    laurus

    Re : concentration molaire et dilution

    Salut!
    Tu veux avoir une solution de 2.10-²mol/L
    Soit 2.10-²mol ----> 1L
    MM du permanganate de potassium (KMnO4) =158 g/mol
    Donc tu fais 158*2.10-²=3.16g

    Il faut mettre 3.16g de permanganate dans 1L d'eau.
    Par contre j'ai pas utilisé la deuxième phrase...

  5. #4
    tashanah

    Re : concentration molaire et dilution

    je te remercie bien pour cette petit info !!!!

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    tashanah

    Re : concentration molaire et dilution

    comment je pourais-je d'apres vous, pour pouvoir trouver le facteur de dilution?

  8. #6
    laurus

    Re : concentration molaire et dilution

    (chui pas sûre) mais je crois qu'il faut connaître la concentration de la solution mère pour trouver le facteur de dilution.

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  10. #7
    tashanah

    Re : concentration molaire et dilution

    merci à toi

  11. #8
    laurus

    Re : concentration molaire et dilution

    je te remercie bien pour cette petit info !!!!
    Pourtant je viens de m'aperçevoir que tu l'avais déjà eu dans le forum de chimie! lool
    Enfin, c'est toujours bien d'avoir des explications différentes...

  12. #9
    invite19431173

    Re : concentration molaire et dilution

    Hop, fini le doublon !

    Pour la modération.

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