concentration molaire et dilution

[invite0ca5d66d]

bonjour,
j'ai un petit problème avec cette exercice quelqu'un pourais m'aidé, merci!!

l'exercice est le suivant:

On dispose d'une solution acqueuse de permanganante de potassium à 0.5 mol.L^-1. En applications répétées, cette solution étant irritante, on se propose de la diluer obtenir une solution de concentration 2.10^-2 mol^-1.

5) Déterminer la masse de permaganate de potassium solide qu'il faudrait dissoudre dans 1L d'eau pour obtenir cette concentration de 2.10^-2 mol^-1.

merci pour l'aide que vs m'apporterais!!!
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[invite0ca5d66d]

c'est tres urgent svp merci !!

[invitea25b4b17]

Salut!
Tu veux avoir une solution de 2.10-²mol/L
Soit 2.10-²mol ----> 1L
MM du permanganate de potassium (KMnO4) =158 g/mol
Donc tu fais 158*2.10-²=3.16g

Il faut mettre 3.16g de permanganate dans 1L d'eau.
Par contre j'ai pas utilisé la deuxième phrase...

[invite0ca5d66d]

je te remercie bien pour cette petit info !!!!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0ca5d66d]

comment je pourais-je d'apres vous, pour pouvoir trouver le facteur de dilution?

[invitea25b4b17]

(chui pas sûre) mais je crois qu'il faut connaître la concentration de la solution mère pour trouver le facteur de dilution.

[invite0ca5d66d]

merci à toi

[invitea25b4b17]

je te remercie bien pour cette petit info !!!!

Pourtant je viens de m'aperçevoir que tu l'avais déjà eu dans le forum de chimie! lool
Enfin, c'est toujours bien d'avoir des explications différentes...

[invite19431173]

Hop, fini le doublon !

Pour la modération.