Probleme de formule

[invite40ddabb3]

bonjour voila, j ai une reaction d ordre 1 et on me demande

- au bout de combien de temps 95% du saccharose sera t il hydrolyse?

voila je voudrais savoir quel formule je doi utiliser et comment je doi faire

vu qu on demande le temps c est certainement

T1/2 = ln2 / K

mais ou vien se mettre le 95% voila merci pour vos reponse
-----

[invite635a16d2]

Si tu as une cinétique d'ordre 1 c'est que tu peux écrire que

d'où


tu peux remplacer k par si tu le connais.

Donc si 95% du Sacharose est hydrolisé ou bout de , à il te reste 5% de

donc tu as l'équation qui est assez facile à résoudre (tu passes au ln ...) et tu en déduis

[invite40ddabb3]

les concentration en sacharose se suprime? donc il ne reste plus que 0.05 = e^(-kt)??? c est ca

[invite40ddabb3]

j ai fai le calcul mais je trouv une reponse bizzar

0.05 = e^(-kt)

ln 0.05 = - k t
ln0.05 = - 3.93 x10^-3 t
t = 7.6x10^-4

c est bizzar non?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite635a16d2]

j ai fai le calcul mais je trouv une reponse bizzar

0.05 = e^(-kt)

ln 0.05 = - k t
ln0.05 = - 3.93 x10^-3 t
t = 7.6x10^-4

c est bizzar non?

à mon avis tu as du te planter dans ton application numérique.

La réponse est effectivement
par contre si tu as k=3.93*10^-3 (unités ?) tu dois trouver
t=762.3 (unité inverse de k)
ça ce n'est pas idiot car comme k<<1 ça veut dire que la cinétique est lente. C'est donc normal de trouver un temps long pour que 95% du sacharose soit hydrolisé !