Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 10 sur 10

Redox



  1. #1
    alex022

    Redox

    J'ai un petit problème avec cet exercice:

    La réaction chimique globale se produisant dans une batterie au Pb est :

    Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) ?2 PbSO4(s) + 2 H2O(l)

    a) Écrivez les réactions qui ont lieu respectivement à l'anode et à la cathode.

    b)Calculez la f.é.m. à 25°C lorsque la concentration en HSO vaut respectivement 4,5 et 0,1 mol/L.
    -------------------------------------------------------------------------------------
    Pour le a) j'ai
    à l'anode: Pb(s)+SO42-(aq) ->PbSO4(s)
    à la cathode: PbO2+So42-->PbSO4(s)+H2O(l)

    Pour le b)
    j'ai trouvé la réaction à la cathode et la valeur de E°(cathode) dans les tables : 1,691V
    Pour la R. à la cathode, j'ai dû faire une série de réactions:
    Pb(s)->Pb2++2e-
    H2SO4->H+(aq)+HS04-
    HS04-+H2O->H+(aq)+SO42-
    Pb2+(aq)+SO42-(aq)->PbSO4(s)

    J'ai calculé le K de cette R. et j'obtiens K= 36,258
    et donc j'ai E°(anode)=0,046V
    et DoncE°=1,645V
    Ensuite j'utilise E=E°-RT ln[Q] mais je n'arrive pas à la bonne réponse: je devrais arriver à
    pour c = 4,5 M, fém = 2,166 V
    pour c = 0,1 M, fém = 1,872 V
    mais ce n'est pas à quoi j'arrive
    où me suis-je trompé? merci

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    alex022

    Re : redox

    J'ai fait une faute de frappe:
    c'est l'équation de nernst que j'utilise : E=E°-RT/nF ln[Q]

  4. #3
    alex022

    Re : Redox

    est-ce que quelqu'un sait m'aider?

  5. #4
    alex022

    Re : Redox

    personne?

  6. #5
    rdd348

    Re : Redox

    Bonjour a toi,

    Pour tout ce que j'ai vu, ça à l'air juste mais pour tes réactions :
    H2SO4->H+(aq)+HS04-
    HS04-+H2O->H+(aq)+SO42-

    La 2ème n'est pas équilibré.
    H2SO4 étant un diacide, tu peu réunir ces deux équations en une seule.
    H2O
    H2SO4 ===> 2 H+ + SO42-

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    persona

    Re : Redox

    L'oxydation se produit à l'anode :
    Pb(s) + SO4^2-(aq) = PbSO4(aq) + 2 e- E° = -0,356 V
    La réduction se produit à la cathode :
    PbO2(s) + SO4^2-(aq) + 4 H+ + 2 e- = PbSO4(s) + 2 H2O(l) E° = 1,685 V
    Tu continues ?

  9. Publicité
  10. #7
    alex022

    Re : Redox

    et tu trouves la valeur de E° anode dans les tables ou tu la calcule?

  11. #8
    Duke Alchemist

    Re : Redox

    Bonjour.

    Les E° sont des valeurs expérimentales donc... ça ne se calcule pas.

    Duke.

  12. #9
    alex022

    Re : Redox

    ah ok mais il n'y a pas moyen de le faire avec un cycle et les constantes d'équilibres?

  13. #10
    Thrr-Gilag

    Re : Redox

    Si mais on ne fait ça que quand on ne les as pas (vu qu'il faut avoir alors d'autres valeurs... prises elles aussi dans les tables ^^)
    Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. rédox
    Par 4444 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 20/02/2007, 14h33
  2. redox
    Par salmagnac dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 07/12/2006, 16h05
  3. redox
    Par jeroome dans le forum Chimie
    Réponses: 0
    Dernier message: 30/09/2006, 18h24
  4. redox
    Par Droledenom dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 15/06/2006, 18h46
  5. Redox
    Par It's me dans le forum TPE / TIPE et autres travaux
    Réponses: 0
    Dernier message: 01/05/2006, 15h05