Chimie mineral
Bonjour à tous,
je dois résoudre un exo et je ne voit pas du tout par ou commencer: Vous préparez 5 L d'une solution tampon de pH 9.5 à partir de Na2CO3 solide et HCl concentré (24%, w/w). Combien de grammes de Na2CO3 et de mL de HCl a-t-on besoin?
Bonjour,
Il faut utiliser les pKa de H2CO3. Si le pKa2 que je ne connais pas est 9.5, avec 0.5 mol d'acide chlorhydrique par mole de Na2CO3 on doit être à pH=pKa2. Je ne garantis rien, ça fait plusieurs années que je n'ai pas regarder celà de près. Avec 1.5 mol d'acide chlorhydrique par mole de Na2CO3 on doit arriver à pH=PKa1.
Que sais-je?
