influence du Ks sur l'ordre de précipitation

[invitea73d9b34]

Bonjour.

J'ai une question qui est en relation avec certaines méthodes de dosage (méthode de Mohr).
Il s'agit de préparer une solution contenant des ions Ag, CL et un petit peu d'ions CrO4.
On rappelle que Ks (AgCl) =2*10^-10 et que Ks (Ag2CrO4) =10^-12.
Le but de cette méthode est d'introduire les ions Ag en excès par rapport aux ions Cl. Comme le précipité Ag2CrO4 est de couleur rouge brique, l'apparition de cette couleur nous indique que la totalité des ions Cl ont été dosés.

Ma question est la suivante: puisque AgCl a un Ks plus grand que Ag2CrO4, c'est normalement ce dernier précipité qui devrait se former en premier et non le premier? Pourquoi n'en est-il pas ainsi?

Merci beaucoup!
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[invite42d02bd0]

Bip bip bip probleme... Tu ne peux comparer les Ks que si la stoechiometrie des deux sels est la meme... Or Ks AgCl = [Ag+] [Cl-] et Ks Ag2CrO4 = [Ag+]^2 [CrO4--]

Tu peux faire que la solubilité de AgCl = 2 e-10 : S² --> S = 1,4142e-5 mole / l
Solubilité de Ag2CrO4 = 10^-12 = 4S^3 --> S= 6,9394 e-5 mole / l

tu vois donc bien que Ag2CrO4 est plus soluble que AgCl

[invitea73d9b34]

meci merci!