réaction d'addition d'un alcène sur du diiode

[invitee97c0441]

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Bonjour,
Un exercice que je n'arrive pas à résoudre. L'énnoncé est le suivant : On réalise une réaction d'addition d'un alcène sur du diiode. Une masse m=20,0g de cet alcène a fixé une masse m'=72,6g de diiode.
Données : MH=1g/mol MC=12g/mol MI=127g/mol.
Ecrire l'équation bilan. Calculer la masse molaire puis dzerterminer la formule brute de l'alcène...
Impossible à résoudre! Je n'ai qu'une seule donnée de calcul.
Comme equation bilan j'ai trouvé : Cn H2n + 2I2 donnent I2CnH2n + I2
Si quelqu'un peut m'aider c'est extra!
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[inviteb8e8d8c3]

Il suffit de remplacer les masses molaires données dans ton équation. Tu obtiendras une équation facile à résoudre si je ne m'abuse.

Chaque double liaison permet de fixer une molécule de diiode, tu sais donc grâce aux masses quel est le rapport entre le diiode et ton alcène de départ. Tu peux faire plusieurs hypothèses en fonction du nombre d'insaturations de l'alcène.

[inviteb8e8d8c3]

Bon en fait j'ai trouvé la réponse; ils sont sympas, il n'y a qu'une seule insaturation... Ca simplifie les choses...

[invite3992a954]

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Bonjour,
Un exercice que je n'arrive pas à résoudre. L'énnoncé est le suivant : On réalise une réaction d'addition d'un alcène sur du diiode. Une masse m=20,0g de cet alcène a fixé une masse m'=72,6g de diiode.
Données : MH=1g/mol MC=12g/mol MI=127g/mol.
Ecrire l'équation bilan. Calculer la masse molaire puis dzerterminer la formule brute de l'alcène...
Impossible à résoudre! Je n'ai qu'une seule donnée de calcul.
Comme equation bilan j'ai trouvé : Cn H2n + 2I2 donnent I2CnH2n + I2
Si quelqu'un peut m'aider c'est extra!

Bonjour,

Soit une réaction d'équation-bilan:

aA+bB->cC+dD

Par définition on a:

n(A)/a=n(B)/b=n(C)/c=n(D)/d

où n(A) est la quantité de matière (le nombre de moles) de A consommée, idem pour B, n(C) la quantité de matière de C formée, idem pour D

CnH2n+I2->CnH2nI2 donc:

n(alcène)=n(I2)

m(alcène) la masse d'alcène, M(alcène) la masse molaire de l'alcène, idem pour le diiode, il vient:

m(alcène)/M(alcène)=m(I2)/M(I2)

Il ne subsiste comme inconnue plus que M(alcène).

Bien noter que M(I2)=2M(I).

De plus:

M(alcène)=nM(C)+2nM(H), d'où n.

Voilà.

P.S.: le diiode ne s'additionne pas en pratique sur les doubles liaisons. Pour déterminer le nombre d'insaturations d'un composé on utilise le chlorure d'iode ICl, sous la forme du réactif de Wij's, solution de ICl dans le tétrachlorure de carbone CCl4. Le réactif de Wij's s'obtient en général en dissolvant des quantités équimolaires de diiode et de trichlorure d'iode ICl3 dans le tétrachlorure de carbone (il se produit alors la réaction: ICl3+I2->3 ICl) mais on peut aussi utiliser directement ICl qui est commercial.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee97c0441]

Un grand merci pour ce grand coup de pouce. Extra!

[invite3992a954]

Un grand merci pour ce grand coup de pouce. Extra!

Merci à ceux qui disent merci...