réaction entre le zinc et le diiode

[vivou]

quelqu'un connaît-il la constante d'équilibre de la réaction entre le zinc et le diiode, ou bien comment peut-on la trouver?
merci
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[invite310b3b4c]

Salut vivou
A 1ere vue les corps mis en jeu lors de la réaction:
Zn + I2 -> ZnI2
sont tous purs dans leur phase,et ce sont des solides donc leurs activités sont nulles.
A priori on ne pourra pas appliquer une loi d'action des masses, mais la définission de la constante d'equilibre est purement thermodynamique.

Seulement comme je le vois sur un site, http://jchemed.chem.wisc.edu/jcesoft...N/CD1R1260.HTM le diode semble en fait reagir en phase gazeuse, il faut dans un 1er temps qu'il se sublime, pour ce faire on ajoute de l'eau et la réaction entre Zn et l'eau créé suffisamment de chaleur pour sublimer localement le diode ce qui permet à la reaction de s'initier, enfin je suppose...
Donc il doit etre possible d'exprimer la loi d'action des masses par la pression partielle en diiode ( T°sub=113°C ) .
Pour la définition de la constante d'equilibre qui est
K°(T) = exp( -DrG°/RT )
avec DrG° ( delta r G° ) qui représente l'enthalpie libre standard de la reaction mais qui dans ce cas est aussi l'enthalpie libre standard de formation de ZnI2, car tu pars des corps purs de référence dans leurs etat standard, alors il faut que tu cherches dans des tables l'enthalpie libre de formation de l'iodure de Zinc, ou a defaut son enthalpie de formation en faisant l'approximation:
DrG° = DrH° - T*DrS° = DrH°
tu négliges donc T*DrS° ce qui ne devrait pas etre une trop mauvaise approximation puisque tous les corps mis en jeux sont solides dans leur état standard...

Pour trouver des données thermodynamiques cherche sur ce site: http://www.chm.ulaval.ca/~chm10099/a...s/app4list.htm
ou sinon dans le handbook of chemistry and physics...

J'espere t'avoir aidé.
Geoffrey

[vivou]

merci pour ta réponse, en fait, je pensais à une réaction entre le métal zinc et une solution de diiode: la réaction inverse de l'électrolyse d'une solution aqueuse d'iodure de zinc...pour vérifier le sens d'évolution spontané de cette réaction.

[invite1c3dc18e]

sont tous purs dans leur phase,et ce sont des solides donc leurs activités sont nulles.
Geoffrey

Non dans ce cas là, leurs activités sont posées comme étant toutes égales à 1 car ils sont purs dans leur phase. On relie l'activité d'un constituant avec la fraction molaire de celui-ci dans la phase considérée.

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

Non dans ce cas là, leurs activités sont posées comme étant toutes égales à 1 car ils sont purs dans leur phase. On relie l'activité d'un constituant avec la fraction molaire de celui-ci dans la phase considérée.

on va me dire que je chipotte mais l'activité d'un solide pur ne vaut 1 que si l'on a choisi l'état de référence apprioré. L'important quelque soit l'état référence choisi, c'est que l'activité de ce solide pur sera constante. On peut donc faire passer cette valeur constante dans la constante d'équilibre (ce qui revient à dire que ces activités sont de 1).

Si on a choisi le constituant pur comme état de référence, un solide pur à une activité de 1, mais dans ce cas, on a pas d'équivalence concentration/activité en solution, seulement une équivalence activité/fraction molaire dans le cas idéal. En revanche si on choisi la solution à 1mol/L comme état de référence, on aura l'équivalence activité/concentration (dans les cas dilués), mais l'activité du solide pur sera constante mais différente de 1.

m@ch3