facteur d'évolution

[invite72ab54f9]

salut

Soit l'équilibre

2[S(0)2]+02 =2[SO3] avec Kp = 1.21*10^10 à 800k

Le grillage de la pyrite nous fournit un gaz de composition initiale : 7 moles de S(0)2, 10 moles de O2, 83 moles de N2 à l'entrée du réacteur catalytique où S(0)2 est transformé en S(0)3 sur un total de 100 moles.
Calculer à 800K, 1 bar, le facteur d'évolution & (avancement de la réaction) à l'équilibre.

Alors pour 2[S(0)2]+02 =2[SO3]

j'ai mis que à l'état initial n[S(0)2]= 7 moles ; n02= 10 moles et n[SO3]=0 puis n[N2] = 83 moles et quantité totale de gaz = 100 moles
A l'état d'équivalence n[S(0)2]éq= 2*7(1 - &) ; n02= 10 (1- &) et n[SO3]=2&n tandis que n[N2]éq est toujours égale a 83 moles est donc la quantité totale de gaz est 100(1-&)

Ensuite je pense qu'il faut utiliser Kp, mais je bloque ensuiter
merci d'avance pour votre aide
au revoir
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[moco]

Avant de faire des calculs, il faut savoir de quoi tu parles. Ta constante Kp, qui est une puissance élevée de 10, a une unité. Laquelle ? Est-elle en bar-1, en Pascal-1 ? Est-elle vraiment une constante en fonction des pressions, comme l'indique l'indice p ? Si c'est vraiment le cas, il y a une erreur quelque part, car une constante de 10^10 est énorme. Ce n'est plus un équilibre où on distingue des produits et des réactifs. Il n'y a pratiquement plus que les uns ou les autres. Es-tu sûr de ta valeur 10^10 ?

Maintenant, à l'état d'équivalence, tu écris qu'il y a 2(7 - x). C'est faux. C'est 7 - 2x qu'il faut écrire.

Ensuite il faut définir Kp. C'est une fraction :
Kp = [P(SO3)]^2/[P(SO2)]^2 [P(O2)]
Et chaque pression partielle se définit séparément. Par exemple, pour SO3, cela donne, si j'appelle f la fraction molaire de SO3 dans le mélange gazeux (d'habitude on l'appelle x, mais ici on risque de confondre avec l'avancement) :
P(SO3) = f(SO3) Ptot = [n(SO3)/n(tot)] RT/V
où ntot = n(SO3) + n(O2) + n(SO2) + n(N2) =
= 2x + 10(1 - x) + 7(1 - 2x) + 83 = 100 - 22 x

Tu fais pareil pour SO2 et O2. Tu introduis le tout dans Kp, et tu résous l'équation obtenue. L'ennui, c'est qu'elle va être une équaton du troisième degré en x. Sais-tu résoudre les équations du troisième degré ?

[invite72ab54f9]

bonjour
il n'y a pas d'erreur pour la valeur de Kp par contre au niveau des équations au 3eme degré je en sait pas les résoudre
sauf si on factorise par (x - racine évidente(ax²+bx+c))
voila
merci

[invite72ab54f9]

j'ai refait mes calculs

je me retrouve avec, à l'état initial :

n(S02)= 7
n(O2) = 10
n(SO3)= 0
n(N2)= 83
total gaz= 100

je me retrouve avec à l'état d'équilibre :

n(S02)= 7-2x
n(O2) = 10 -x
n(SO3)= 2x
n(N2)= 83
total gaz= 100 -x

Ensuite on sait que

Kp= P(SO3)/[PSO2*racine de(P(O2))]=1.21*10^10 à 800K

RT/V =P(SO2)/(7-2x) =P(SO3)/2x= P/(100-x)

Mais ensuite en remplacant chaque P partielle par sa valeur et en essayant d'isoler x je me retrouve avec une équation du 3eme degré avec en plus P dans l'équation

j'ai posé : P(SO2)=(7-2x)P/(100-x) ; P(O2)= (10-x)p/(100-x); P(SO3)=2xp/(100-x)

merci
au revoir

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite72ab54f9]

personne n'aurait une petite idée pour me débloquer?