polarité des amines
bonjour, je ne comprends pas pq dans les amines tertaires, seules les forces de london existent. car comme la liaison C-N ets polaire (même si elle l'est peu), il devrait y avoir un moment dipolaire et il devrait aussi exister les forces de kessom et debye, non ?
merci pour vos explications
Dans le cas des amines tertiares, l'encombrement stérique fait que la molécule devient pratiquement plane.
De plus, il peut y avoir un effet mésomère dans cette molécule (conjuguaison double-simple-libre) qui la stabilisera.
je n'arrive pas à voir cette mesomerie. si l'amine est tertiaire, elle est entouré de 3 carbones et je ne vois pas d'où peut venir cette mesomere.
je ne comprends pas non plus en quoi cette mesomerie intervient dans le moment dipolaire .
enfin, par "plane" vous entendez que cahque liaison C-N ets polarisée mais qu'en fait la resultante de ces 3 vecteurs dus à la polarisation C-N est nulle et donc le moment dipolaire est nul ?
Le moment dipolaire serait nul ssi les 3 gp substituants sont les mêmes?
En effet, la mésomérie aurait lieu dans le cas d'une amide.....désolé!!!
Pour les amines tertiaires, pas de Keesom (pas de + et pas de - localisés).
De même, pas de Debye car pas de dipôle induit.
Par contre, cette molécule étant plane, elle intéragit beaucoup sur elle-même...London
et si les 3 substituants de l'amine sont differents, est ce que vous penser qu'il existe une force de keesom ? moi je pense que oui car si l'amine ets polaire je pense qu'il y aura la force de keesom. et à partir du moment où il y a keesom, il y a aussi london et debye
Tout cela est surement vrai, mais quelle est celle qui a le plus d'importance?
Je pense Keesom>Debye>London mais les uns ne vont pas sans les autres....
je pense aussi. et je pense que du moment qu'il y a la forte, il y a les autres aussi. par contre qu'il y ait london n'implique pas forcement qu'il y ait keesom ou debye mais l'inverse oui
