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Electrolyse chimique



  1. #1
    Quebequer

    Lightbulb Electrolyse chimique


    ------

    Bonjour...

    Besoin de quelque reponse sur l'electrolyse chimique de l'eau.

    Je sais que...

    2 Al + 12 NaOH + 36 H2O ---> 12 Na[Al(OH)4] + 18 H2

    Maintenant que faire avec 12 Na[Al(OH)4] pour le recycler?

    Soyez assure de mes bonnes intensions.

    Dans mon coin de pays certaine usines produisent de grande quantite de poussiere d'aluminium (residu de sciage) qui se retrouve
    malheureusement a la poubelle. J'aimerai l'utilise pour produire de l'hydrogene.

    Dite-moi si je me trompe

    Un probleme avec l'electrolyse chimique c'est qu'on ne peut stopper la reaction. Mais, si on melange une grande quantite Al avec une quantite egale de NaOH et qu'on ajoute l'eau par petit dose en continu, il devient donc possible de stopper la reaction en interrompant l'arrive d'eau.

    Merci...

    P.S. desole je n'est pas d'accent sur mon clavier

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Electrolyse chimique

    Ton équation est fausse. Voici la bonne :
    2 Al + 2 NaOH + 6 H2O --> 2 NaAl(OH)4 + 3 H2

    Tu peux tout à fait utiliser cette réaction pour produire de l'hydrogène. Cela va très bien. Mais cela va presque trop bien. Quand tu fais cette réaction en jetant un peu de déchets d'aluminium dans une solution de NaOH qui est peut-être 1 molaire, la réaction commence lentement en dégageant des petites bulles. Puis elle s'emballe peu à peu. La température s'élève. La mousse déborde du récipient. De plus la soude chaude attaque le verre. A la fin tu récupéreras un récipient tout dépoli.

    Et l'aluminate de sodium formé est absolument sans emploi ni intérêt.

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