Fabrtiquer un accumulateur

[invite19431173]

Bonsoir à tous.

Je suis à la recherche d'un protocole simple pour fabriquer un accum!ulateur au laboratoire. De préférence, une manip pas trop difficile, qu'on pourrait faire au Lycée par exemple.

Cordialement.
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[lft123]

Bonsoir,

Un schéma ici :

http://www.lyc-argensol.ac-aix-marse....php?article26

[invite3992a954]

Bonsoir,

Un schéma ici :

http://www.lyc-argensol.ac-aix-marse....php?article26

Bonsoir,

Pour faire une pile il ne faut pas qu'il y ait de réaction directe entre l'oxydant et le réducteur. La seule solution pour faire une système commercialisable, c'est-à-dire suffisamment durable, est tout simplement d'avoir l'oxydant et le réducteur tous les deux solides, comme par exemple respectivement le dioxyde de manganèse MnO2 et le zinc dans les piles salines.

Pour faire un accumulateur, ça se complique, puisque les deux systèmes rédox utilisés doivent en plus être réversibles. C'est le cas pour le fameux accumulateur au plomb proposé plus haut.

Lorsqu'on n'a pas besoin de la durabilité, on peut trouver des systèmes plus démonstratifs et se permettre d'avoir l'oxydant et/ou le réducteur en solution moyennant un diaphragme par exemple.

La célèbre pile Daniell qui utilise les couples Cu2+/Cu (Cu2+ en solution, qui finit par traverser le diaphragme et attaquer l'électrode de zinc) et Zn2+/Zn par exemple n'est pas réversible. Bien que le couple Cu2+/Cu le soit, le couple Zn2+/Zn ne l'est pas ou que très partiellement. Si on essaye de recharger la pile Daniell on aura surtout réduction de l'eau sur le zinc et pas réduction des ions Zn2+ en zinc métallique.

Par contre on peut construire une pile tout à fait semblable qui sera rechargeable avec les couples Ag+/Ag et Cu2+/Cu à ceci près qu'ici Cu sera le réducteur et Ag+ l'oxydant. Les deux couples sont réversibles. Telle est ma proposition.

Bien à vous.

[chatelot16]

le liens cité
http://www.lyc-argensol.ac-aix-marse....php?article26
est un mauvais example : le bac en plastique est trop plat et risque de renverser de l'acide

il vaut mieux prendre un bocal en verre avec un couvercle en plastique : les electrode peuvent etre fixé au couvercle

[A voir en vidéo sur Futura]

[chatelot16]

le mieux est de telecharger sur gallica.bnf.fr le livre :
recherches sur l'electricité par gaston planté :
il y a tout ce qu'il faut


et un pdf tres interressant :
http://perso.orange.fr/xcotton/elect...ulateur_Pb.pdf

[invite19431173]

le liens cité
http://www.lyc-argensol.ac-aix-marse....php?article26
est un mauvais example : le bac en plastique est trop plat et risque de renverser de l'acide

il vaut mieux prendre un bocal en verre avec un couvercle en plastique : les electrode peuvent etre fixé au couvercle

Je ne vois pas le rapport entre le fait que la bac soit plat et le renversement de l'acide...