bonjour
je me suis inscrit sur ce forum car je rencontre quelques petits problèmes avec les calculs de pH !
pour un mélange de base forte on écrit 2 réactions chimiques :
B1+H2O = B1H+ + OH-
B2+H2O = B2H+ + OH-
en lkisant mes notes j'ai vu que pour le bilan massique on a :
(B1H+) + (B2H+) = (OH-)
je ne comprends pas cette relation ! ne seriat ce pas plutot :
(B1H+) + (B2H+) = 2(OH-)
si quelqu'un pouvait m'éclairer à ce sujet ce serait sympa !
d'avance merci et bonne soirée
Salut !
On a formé autant de B1H+ que de OH-.
On a donc : [B1H+] = [OH-]
De plus, on a formé autant de B2H+ que de OH-.
On a donc aussi : [B2H+] = [OH-]
D'où la relation que tu ne comprends pas.
ah oui ok ! en fait c'était tout con ! en fait l'égalité vient du fait que les OH- proviennent des 2 réactions chimiques c'est ça ?
sinon j'ai une autre question : dans le bilan d'électroneutralité du calcul de pH d'un polyacide (H3PO4) j'ai la relation suivante :
(H3O+) = (OH-) + (H2PO4-) + 2*(HPO4 2-) + 3*(PO4 3-)
je ne comprends pas d'où viennent les facteurs 2 et 3 devant les concentrations des anions polychargés ! est ce trivial comme relation ?
Salut !
Ca vient de la quantité de charge de l'ion en question...
d'accord mais comment démontrer la relation ? je me doutais que ça avait un rapport avec la charge de l'ion mais pour moi cette relation n'est pas du tout évidente !
Envoyé par jano1
Pour faire du HPO4 2-, tu as libéré 2 H+
pour faire du PO4 3- tu en as libéré 3
je dois avouer que je ne suis pas ton raisonnement là ! c'est peut être tout con mais y'a quelque chose qui me gène !
ok pr faire du HPO4 2- tu libère 2 H+ mais je ne vois pas pourquoi cela implique de multiplier d'un facteur 2 dans la relation précédente !
Salut !
"électroneutralité", chaque PO43- compte pour 3 charges.
C'est pour ça !
