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pH



  1. #1
    jano1

    pH

    bonjour

    je me suis inscrit sur ce forum car je rencontre quelques petits problèmes avec les calculs de pH !

    pour un mélange de base forte on écrit 2 réactions chimiques :
    B1+H2O = B1H+ + OH-
    B2+H2O = B2H+ + OH-

    en lkisant mes notes j'ai vu que pour le bilan massique on a :
    (B1H+) + (B2H+) = (OH-)
    je ne comprends pas cette relation ! ne seriat ce pas plutot :
    (B1H+) + (B2H+) = 2(OH-)

    si quelqu'un pouvait m'éclairer à ce sujet ce serait sympa !
    d'avance merci et bonne soirée

    -----


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  3. #2
    benjy_star

    Re : pH

    Salut !

    On a formé autant de B1H+ que de OH-.

    On a donc : [B1H+] = [OH-]

    De plus, on a formé autant de B2H+ que de OH-.

    On a donc aussi : [B2H+] = [OH-]

    D'où la relation que tu ne comprends pas.

  4. #3
    jano1

    Re : pH

    ah oui ok ! en fait c'était tout con ! en fait l'égalité vient du fait que les OH- proviennent des 2 réactions chimiques c'est ça ?

    sinon j'ai une autre question : dans le bilan d'électroneutralité du calcul de pH d'un polyacide (H3PO4) j'ai la relation suivante :

    (H3O+) = (OH-) + (H2PO4-) + 2*(HPO4 2-) + 3*(PO4 3-)

    je ne comprends pas d'où viennent les facteurs 2 et 3 devant les concentrations des anions polychargés ! est ce trivial comme relation ?

  5. #4
    benjy_star

    Re : pH

    Salut !

    Ca vient de la quantité de charge de l'ion en question...

  6. #5
    jano1

    Re : pH

    d'accord mais comment démontrer la relation ? je me doutais que ça avait un rapport avec la charge de l'ion mais pour moi cette relation n'est pas du tout évidente !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    PaulHuxe

    Re : pH

    Citation Envoyé par jano1 Voir le message
    ah oui ok ! en fait c'était tout con ! en fait l'égalité vient du fait que les OH- proviennent des 2 réactions chimiques c'est ça ?

    sinon j'ai une autre question : dans le bilan d'électroneutralité du calcul de pH d'un polyacide (H3PO4) j'ai la relation suivante :

    (H3O+) = (OH-) + (H2PO4-) + 2*(HPO4 2-) + 3*(PO4 3-)

    je ne comprends pas d'où viennent les facteurs 2 et 3 devant les concentrations des anions polychargés ! est ce trivial comme relation ?

    Pour faire du HPO4 2-, tu as libéré 2 H+
    pour faire du PO4 3- tu en as libéré 3

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  10. #7
    jano1

    Re : pH

    je dois avouer que je ne suis pas ton raisonnement là ! c'est peut être tout con mais y'a quelque chose qui me gène !

    ok pr faire du HPO4 2- tu libère 2 H+ mais je ne vois pas pourquoi cela implique de multiplier d'un facteur 2 dans la relation précédente !

  11. #8
    benjy_star

    Re : pH

    Salut !

    "électroneutralité", chaque PO43- compte pour 3 charges.

    C'est pour ça !

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