bonjour
la leucine est un alpha-aminoacide de formule semi-développée (CH3)2Ch-CH2-CH(NH3)(+)-COO(-) que l'on appelle amphion ou zwitterion et que l'on note AH(+-) à cause de l'existence de deux charges opposées dans cette structure.
On a donc A=(CH3)2CH-CH2-CH(NH3)(+)-COO
On sait que le couple AH(+-)/A- a pour pka2= 9.6 et le couple AH2/AH(+-) a pour pka1=2.4
On me demande alors de calculer le Ph de la solution de leucine à C0= 0.1mol.l-1 et de montrer qu'il s'agit en fit d'une solution contenant un acide faible de pka2 et d'une base faible de pka1 a même concentration
Alors pour le calcul de pH j'ai trouvé 7.4 et pour l'acide faible qui est en même temps base faible j'ai posé que c'était AH(+-) mais par contre le probléme c'est que je n'arrive pas a le montrer
merci d'avance pour votre aide
au revoir
-----