bonjours , gé un énoncé et jarrive pas a resoude l'exercice:
4 HCl+ O2 = 2 H2O + 2 Cl2
A 490° et 1 atm fixées , on part d'un melange initial contenant seulement 1 mol de HCl et 1 mol de O2
1 exprimer la temperature en kelvin et la valeur de la pression en bar et en pascal
2 realiser un tableau d'avancement de la reaction exprimé en mol
Voila aidez moi, j'y arrive pas du tout , merci a tous ceux ki voudrons bien m'aider !
Salut !
Pense à trouver un titre plus explicite la prochaine fois.
Evite le langage SMS.
Montre-nous que tu as cherché, et dis-nous où tu bloques précisément.
pour ce qui de la conversion en kelvin, il ne te suffit qu'à chercher combien vaut 1 degré celsius en kelvin et je pense que tu pourras résoudre cette première question
ensuite pour exprimer la valeur de la pression en bar, tu n'a pas besoin de faire de calcul mais juste de donner une expression
puis pour le tableau d'avancement, tu as du voir cela en première
tu dois montrer l'évolution de la réaction à l'état inital , puis final en passant par une phase intermediaire.
ensuite tu dois prouver quel est le réctif limitant qui est normalment en mol , si tu as bien exprimer les valeur de n au départ
ben en fet gé un pe avancer mé ya un truc ke jarriv pas a faire dans le tableau, j'arrive pas a trouver les valeur que je dois mettre dans le tableau a partir de l'énoncé.
à mon avis tu dois calculer d'abord les quantités de matières de HCL et O2
c'est cela que tu dois mettre dans le tableau d'avancement
généralement cela est comme çà:
equation : 4HCL + O2 = 2H2O + 2CL2
etat initial x=0 n(HCl)-x n(O2)-x 0 0
etat en cour x " " 2x 2x
etat final xmax n(HCl)-xmax " " "
l'état final est le mm sauf que tu rajoute x max
ensuite tu dois defnir le reatif limitant
Merci d'arrêter le langage SMS.Envoyé par chimiste fou
Dernier avertissement avant fermeture de cette discussion.
Pour la modération.
merci tobby maintenant je pe utiliser la formule PV= nRT mais il me mank le volume et avec C=n/v cé pareil et pour n=m/M gé pa la masse cé juste sa kil me mank pour finir l'exercice . Est-ce kil existe une autre formule ki pouré me donner n avec les informations de l'énoncé ?
et bien moi habituelement j'utilise
n= m/M
m= masse
M= masse molaire que tu trouve dans le tableau périodique des éléments
Ras-le-bol du langage SMS.
Je ferme cette discussion après avoir pourtant prévenu deux fois.
Pour la modération.
