probleme de chimie

[invitecc9ccdf5]

Bonjours j'aurai besoin d'aide pour mon exercice de chimie que je doit rendre jeudi matin.
j'ai essayer de faire exo mais je ne suis pas sur de mes resultat et je n'arrive pas à faire les 2 denière question.

voila exercice:

ennoncé

Exercice 1 :

On dispose d’une solution d’acide sulfurique H2SO4 de titre massique égal à 60 % (cela signifie qu’un kilogramme de cette solution renferme 0.60 Kg d’acide sulfurique H2SO4 pur)

Sa densité est d = 1.50

On ajoute un volume v = 6.8 mL de cette solution à de l’eau pure de manière à obtenir 10.0 L de solution.

La mesure du pH de la solution résultante conduit à pH = 1.9.

a) calculer la quantité d’acide sulfurique mise en solution. En déduire la concentration c de la solution obtenue.

b) Déterminer le pH d’une solution d’acide chlorhydrique de même concentration c.

c) Quel serait le pH d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration c’ = 2c

d) Déduire des résultats précédents que l’acide sulfurique se comporte comme un diacide fort

e) Ecrire l’équation-bilan de sa réaction avec l’eau et montrer que le pH d’une solution diluée d’acide sulfurique est donné par la relation pH = -log 2c

Donnée : M(H2SO4) = 98 g . mol-1



reponse:

1)

600 Kg dans 1Kg de solution

m solution prise =v *d
m solution prise =6.8* 1.5
m=10.2 Kg

C=n*V
C=(m/M)*V
C=(10.2/98)*(6.8*10^-3)
C=7.07* 10^-4


2)

acide chloridrique est un acide fort donc

ph=-log[H3O+]=-log 7.07* 10^-4=3.15

3)

c=3.15 donc c’=2*7.07*10^-4
c’=1.4 *10^-3

ph=-log[H3O+]=-log 1.4 *10^-3=2.85



j'espere que vous pourrez m'aider merci d'avance
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[moco]

Avant de te lancer à faire n'importe quoi, essaie de réfléchir un peu.
Est-ce que tu te rends compte de ce que tu écris ?

Tu dis que 6.8 mL pèse 10 kg. Est-ce que tu sais ce que représente 6.8 millitre ? Ceéa fait à peu près la contenance d'un dé à coudre. Est-ce que un dé à coudre d'un liquide quelconque peut peser 10 kilo ?

Plus loin tu dis qu'il y a 600 kg de quelque chose dans 1 kg de solution. Je te demande simplement de relire cette phrase à tëte reposée. Tu dois voir toi-même l'absurdité d'un tel énoncé ....

[invitecc9ccdf5]

exuse moi je m'embrouille un peu je suis un peu fatigué je le referai demain a tete reposé et je mettrait ce que j'ai fait ici

[invite0cfb327f]

a) calculer la quantité d’acide sulfurique mise en solution. En déduire la concentration c de la solution obtenue.

n = m/M = pV/M = (1.50 x 6.8 ) / 98 = 1.0e-1 mol

(* p --> C'est la masse volouique de l'acide )

c = n/V = 1.0e-1/10.0 = 1.0e-2 mol.L-1

(Pour n , tu prends la valeur exacte, pas l'arrondie)



b) Déterminer le pH d’une solution d’acide chlorhydrique de même concentration c.

L'équation de la dissolution du chlorure d'hydergène dans l'eau est:

HCl(g) ---> H+(aq) + Cl-(aq)


Donc cH2SO4 = cHCl = [H+] = [Cl-]

pH = -log[H+] = -log(1.0e-2) = 1.98



[ ... c) et d) tu sais faire ... ]



e) Ecrire l’équation-bilan de sa réaction avec l’eau et montrer que le pH d’une solution diluée d’acide sulfurique est donné par la relation pH = -log 2c

L'équation de l'acide sulfurique dans l'eau est:

H2SO4 ---> 2H+(aq) + SO4 2-(aq)

D'après l'équation, [H+] = 2c ,

Donc pH = -log(2c)



Voila je sais que c'est trop tard, mais maintenant tu saura comment faire !!

Salut =)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecc9ccdf5]

merci pour ton aide