Bonjour,
Je m'intéresse aux procédés énergétiques dans les usines. Pas loin de chez moi se situe une plâtrière. Ils exploitent une carrière de gypse pour produire des plaques de plâtre.
J'ai compris du procédé de fabrication les étapes suivantes:
1- extraction de la matière, broyage (mouture),
2- calcination
3- gâchage
4- moulage
5- séchage
Toujours si j'ai bien compris en 2, il se produit la réaction suivante:
CaSO4 + 2 H2O -> CaSO4 + 1/2 H2O
Cette réaction est endothermique je présume (puisque qu'on calcine dans un four). J'aimerai chiffre exactement les échanges de chaleur, genre pour calciner 1 T de gypse, il faut x kWh (ou Kcal).
En 4, au moulage, le plâtre 'prend' ou 'tire', là je suis sûr que la réaction est exotherme puisque les plaques chauffent. Là si j'ai bien compris, il se produit:
n H2O + CaSO4 + 1/2 H2O -> CaSO4 + 2 H2O
Donc on reforme le gypse initial mais dans la forme qu'on veut?!?
Et surtout: comment se produisenet les échanges de chaleur à cette étape?
D'avance merci à ceux qui éclaireront ma lanterne!
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