Bonjour,
J'ai un gros problème avec l'oxydoréduction : je n'arrive pas à retenir ce qu'est un oxydant ou un réducteur, ni lequel est oxydé ou réduit au cours de la réaction.
Vous n'auriez pas un moyen mémotechnique pour s'en souvenir ? En plus le contrôle approche et je me vois pas vraiment faire des pompes pour réussir
Merci d'avance
Enaïtso_22
J'aime les sciences [...] car elles ne sont pas figées.
Bonjour
Pas de moyen mnémotechnique à te proposer.
Pour ma part, j'ai appris :
Ox + n électrons = Red
Note que la réduction correspond à une réduction = diminution du nombre d'oxydation
Fe3+ + 3 électrons = Fe
Fe3+ est au degré III
Fe est au degré 0
les électrons ayant une charge négative, la demi équation revient à diminuer le nombre d'oxydation
Les produits avec plein d'oxygène sont oxydés (c'est l'origine du terme)
MnO2 + 2 électrons + 4 H+ = Mn2+ + 2H2O
l'oxydant est MnO2, le manganèse est dans un état oxydé car il a plein d'oxygène sur le dos
bonne continuation
Bonjour,
Merci pour les conseils
Alors si j'ai bien compris
Fe3+ + 3e- = Fe est une oxydation et Fe = Fe3+ + 3e- est une réduction ?
Enaïtso_22
J'aime les sciences [...] car elles ne sont pas figées.
C'est le contraire.
La transformation de Fe en Fe3+ est une oxydation. La transformation de Fe3+ en Fe est une réduction.
Dans la langue française, réduire est équivalent à diminuer. C'est valable en chimie comme en finance.
Voir sa fortune passer de +3 Euros à zéro Euros est une diminution de fortune. C'est pareil pour les atomes. Voir son degré d'oxydation passer de +3 à zéro est une réduction.
Bonsoir,
Merci pour l'explication, je crois que j'ai compris. Je voudrais juste une dernière précision. Si je prends comme exemple :
MnO4- + 8H+(aq) + 5Fe2+(aq) --> Mn2+(aq) + 4H2O + 5Fe3+(aq)
Lequel est le réducteur (Fe2+ ?) et lequel est l'oxydant (MnO4- ?)
Même si c'est juste je veux bien une petite expliquation parce que je crois que c'est un peu du pif
Enaïtso_22
J'aime les sciences [...] car elles ne sont pas figées.
pour le moyen memotechnique:
l'oxygène est un oxydant (comme sont non l'indique)
ça correspond du passage de l'oxygène 0 à l'oxygène -2
après il faut juste ce souvenir que l'oxydant est réduit durant la réaction est c'est bon.
Merci
Cette fois je crois que je devrais m'en sortir !! Les moyens mémotechniques je crois que c'est le seul truc qui me permet de retenir ça
Enaïtso_22
J'aime les sciences [...] car elles ne sont pas figées.
au message 5, tu as bon
cordialement
Merci à tous pour vos réponses et explications
Cette fois je crois que j'arriverai à m'en souvenir
Enaïtso_22
J'aime les sciences [...] car elles ne sont pas figées.
Bonjour,
Dans ma jeunesse, j'avais trouvé un moyen mnémo :
Pour le dire à la louche, "c'est le contraire pour l'oxygène et les électrons".
Si un corps est oxydé, il gagne de l'oxygène, "donc" il perd des e-, et devient "plus positif".
Vice-versa, si un corps est réduit, ce qui est le contraire d'une oxydation, il perd donc de l'oxygène, et "donc" gagne des e-, et devient "plus négatif".
Ce n'est peut-être pas très scientifique, mais ça m'a permis de le retenir.
D'autre part, il est logique que l'oxydant, qui fournit de l'oxygène, en perde : on perd ce qu'on donne ! Donc il est réduit.
Le réducteur, lui, reçoit de l'oxygène, il est donc oxydé.
Là, c'est plutôt logique.
Paminode
Merci beaucoup !!
Il me manque plus que la pratique pour réussir mes exos =D
A+
Enaitso_22
J'aime les sciences [...] car elles ne sont pas figées.
