oxydoreduction

[invite1ff1de77]

bonjour
quel est la definition de ce type de reaction
et quelles sont les difficultés et les caractéristiques qu'on doit savoir
pr attaquer les problemes doxydoreduction
a+
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[invite39dcaf7a]

Salut,

Tu peux déjà aller voir par là :
http://forums.futura-sciences.com/showthread.php?t=8861

[inviteb085c4fa]

Un oxydant est une espèce chimique de céder au moin 1 électron
Un réducteur est une espèce chimique de capter au moin 1 électron

un couple oxydant/réducteur (Ox/red) est constitué d'un oxydant et d'un réducteur reliés par leur demi-équation d'oxydo-réduction: Ox + n.e- = Red

Or les électrons n'éxistent pas en solution acqueuse, donc, cette demi-équation n'est pas valable.

En fait, ce sera 2 demi-équation de 2 couples qui permetront, conjugué, d'écrire une équation valble et équilibré.

Ainsi:
Ox(1) + n.e- = Red(1)
Ox(2) + n'.e- = Red(2)

D'où:
n'.Ox(1) + n.Red(2) + n.n'.e- = n.Ox(2) + n'.Red(1) + n.n'.e-

Ainsi ton équation est équilibré grâce à une combinaison de 2 demi-équations.
Ox(1) et Red(2) sont les réactifs et tu dois, dans ton équation finale, faire disparaitre les électron. C'est pour cela que tu multiplie le premier couple par n' et le secont par n.

Ainsi, les électron (e-) on de chaque coté le même coefficient stochiométrique et tu peux simplifié l'équation de la sorte:

n'.Ox(1) + n.Red(2) = n.Ox(2) + n'.Red(1)

Je t'éclaire ?

Aprés, il te faut juste faire l'application avec tes éléments ...

voilou