Oxydoréduction

[invitebf282e65]

Bonjour,

On considère deux demi-piles constituées respectivement par une lame d'étain plongeant dans un litre de solution Sn(NO3)2 de concentration 2.10^-2 mol.L-1 et par une lame de plomb plongeant dans un litre de Pb(NO3)2 de concentration 10^-2 mol.L-1. Lorsque le circuit est fermé la f.e.m de la pile est de 6mV à 25°C. L'électrode d'étain est le pôle négatif de la pile.

* Ecrire les deux demi-équations redox qui ont lieu aux deux bornes de la pile.

A l'anode il y a une oxydation: Pb -> Pb2+ +2e-
A la cathode, il y a une réduction: Sn2+ +2e- -> Sn

* Calculer la constante d'équilibre de la réaction.

Pb + Sn2+ -> Pb2+ + Sn
K= [Pb2+]/[Sn2+] mais on ne connaît pas ces concentrations finales...donc il ya peut être une autre méthode de résolution.

Merci
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[invitea3253fa6]

salut. pour commencé tu as les demi reactions:
pole - : reduction : Sn([NO][/3])2 + 2e --------- Sn + 2 [NO3][/-]
pole + : oxydation : Pb + 2 [NO3][/-] ---------- Pb([NO][/3])2 + 2e
______________________________ ___________
Sn([NO][/3])2 + Pb ----------Pb([NO][/3])2 + Sn
[E][/red] = [E][/0] + 0.06/2 * log C/[b][/2]
c : concentration de Sn([NO][/3])2
b : concentration de [NO3][/-]
[E][/ox] = [E][/0] + 0.06/2 * log D/[b][/2]
D : concentration de Pb([NO][/3])2
b : concentration de [NO3][/-]
tu as maintenant l'equation de la pile : E = [E][/red] - [E][/ox]
E = [E][/0] + 0.06/2 * log D/C
D/C = [K][/e]
6 mV= [E][/0] + 0.06/2 * log 0.01/0.02 ------[E][/0] = 0.015 V
tu remplace [E][/0]= 0.015 V dans l'equation de la pile . donc [K][/e]= 0.5