Oxydoreduction

[invitefe658f93]

bonjour,
je voudrai savoir si mes resultat son bon
voila l'enonce:
on associe par pont catalytique une demi pile quelconque a hydrogene EQH et une demi pile standard a hydrogene ESH.
on obtient une pile de concentration.
les caracterisitiques de EQH sont les suivantes:
ph2=1bar et solution S obtenue en dissolvant 0.01 mol/L d'acide dichloroethanoique

1)quelle sont les polarité de la pile
donc j'ai pris pour le E° de la pile EQH le E° de l'acide ethanoique (=0.07V) puisque l'on ne m'en donne pas
donc:
E=0.07+ (0.06/4) x log (1/0.01)
=0.1V
Pour E de ESH
E=0+(0.06/2) x log (1/1)
=0V

2)calculer sa fem en fonction du pH de la solution S
Donc le pH de la solution S c'est:
pH=-log0.01
=2

donc sa fait que je dois recalculer le E de la solution S?
ce qui ferait:
E=0.07+(0.06/4) x log (1x (0.01)^4/0.01)
=-0.02V

donc e=0-(-0.02)
=0.02V

est-ce que c'est bon?
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[moco]

Moi je ne prendrais pas le E° de l'acide éthanoïque: Il n'est pas question de réduire ton acide éthanoïque, en n'importe quoi. Il est question de faire une pile de concentration !!
Tu disposes d'acide dichloroéthanoïque : il ne faut pas mélanger avec l'acide éthanoïque.
Moi je dirais que l'acide dichloroéthanoïque donne une solution ayant un certain pH, comme si c'était n'importe quel acide.
Les deux électrodes marchent sur la même équation :
2 H⁺ + 2 e^- --> H²
La seule différence réside dans la concentration en ion H⁺, qui fait que cette équation marche dans le sens indiqué dans la solution la moins acide, et en sens inverse dans la solution la plus acide.

[invitefe658f93]

personne pour m'aider

[invite8c0eea7d]

Tu ne serai pas en Term STL ?
J'ai le méme exercise sof que jai du mal a faire la diference entre les deux pile pour le desin
Pourai tu m'aider

[A voir en vidéo sur Futura]