Problème exo de chimie

[invitec8ebd43a]

Bonsoir à tous,

J'aurais beson d'un peu d'aide pour cette exercice :
Pour préparer 100cm3 d'une solution d'acide acétique C2H4O2 de concentration molaire c=1,5 mol.L-1, on dissout dans l'eau de l'acide acétique pur (liquide de densité d = 1,08). Calculer le volume d'acide pur a messure pour efectuer cette préparation .

Faut-il uttiliser la formule n = Vgaz / Vmolaire ? Moi je n'y arrive pas ! Merci d'avance si quelqu'un peu m'aider !
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[lft123]

Bonsoir,

Où as tu vu un gaz ????

Tu as la masse volumique de l'acide acétique 1.08 g/cm³

Dans 1 cm³ combien as-tu de mol d'acide d'acétique ?

[invitec8ebd43a]

Euh 1,5.10^-2

[invite6b14d0fe]

Bonsoir à tous,

J'aurais beson d'un peu d'aide pour cette exercice :
Pour préparer 100cm3 d'une solution d'acide acétique C2H4O2 de concentration molaire c=1,5 mol.L-1, on dissout dans l'eau de l'acide acétique pur (liquide de densité d = 1,08). Calculer le volume d'acide pur a messure pour efectuer cette préparation .

Faut-il uttiliser la formule n = Vgaz / Vmolaire ? Moi je n'y arrive pas ! Merci d'avance si quelqu'un peu m'aider !

Stp cette expérience se passe dans les conditions normales de températures et de pressions?

[A voir en vidéo sur Futura]