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Problème exo de chimie



  1. #1
    Izylduria

    Problème exo de chimie

    Bonsoir à tous,

    J'aurais beson d'un peu d'aide pour cette exercice :
    Pour préparer 100cm3 d'une solution d'acide acétique C2H4O2 de concentration molaire c=1,5 mol.L-1, on dissout dans l'eau de l'acide acétique pur (liquide de densité d = 1,08). Calculer le volume d'acide pur a messure pour efectuer cette préparation .

    Faut-il uttiliser la formule n = Vgaz / Vmolaire ? Moi je n'y arrive pas ! Merci d'avance si quelqu'un peu m'aider !

    -----


  2. #2
    lft123

    Re : Problème exo de chimie

    Bonsoir,

    Où as tu vu un gaz ????

    Tu as la masse volumique de l'acide acétique 1.08 g/cm3

    Dans 1 cm3 combien as-tu de mol d'acide d'acétique ?

  3. #3
    Izylduria

    Re : Problème exo de chimie

    Euh 1,5.10-2

  4. #4
    Stevens the firts

    Re : Problème exo de chimie

    Citation Envoyé par Izylduria Voir le message
    Bonsoir à tous,

    J'aurais beson d'un peu d'aide pour cette exercice :
    Pour préparer 100cm3 d'une solution d'acide acétique C2H4O2 de concentration molaire c=1,5 mol.L-1, on dissout dans l'eau de l'acide acétique pur (liquide de densité d = 1,08). Calculer le volume d'acide pur a messure pour efectuer cette préparation .

    Faut-il uttiliser la formule n = Vgaz / Vmolaire ? Moi je n'y arrive pas ! Merci d'avance si quelqu'un peu m'aider !
    Stp cette expérience se passe dans les conditions normales de températures et de pressions?

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