probleme avec un exo de chimie ... aidez moi svp
bonjour, voila j'ai un problèmeavec la derniere question de mon exos de chimie, voici l'énoncé : (du début à la fin) jai marqué en dessous mes reponses :
un morceau de fer de 2.56g est introduit dans 100 ml d'unse solution contenant des ions H+. du dihydrogene est produit et le morceau de fer disparait :
a) ecire lequation correspondant a la reaction
==> Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
b) il faut trouver la concentration en ions fer et le volume de gaz produit :
===>
vgaz = 1.1 L
C (fe2+) = 4.6x10 ^-1 mol.L-1
c) on prélève exactement 10 ml de cette solution que l'on introduit dans un becher. on y ajoute une solution de permanganatede potassium. une reaction chimique a lieu représenté par lequation chimique
(Mno4 -) + (5Fe2+) + (8H+) = (Mn 2+) + (5Fe3+) + (4 H2O)
( jai mis des parentheses pour pas faire de confusion avec les charges)
ensuite on demande quelle quantité de matiere d'ions permanganate faut il verser pour que les ions Mno4- et Fe2+ soient dans les proportions stochiométriques :
alors on trouve apré avoir fait les calcules : n (Fe2+) = 4.6x10^-3 mol et n (Mno4-) = 9.2X10^-4 MOL
d) pour que lajout corresponde a 10 ml de solution permanganate, il faut une concentration dinons permanganates de 9.2x10^-2 .L.mol
e) voici la fameuse question que je ne comprend pas :
si la solution contenant des ions fe2+ est exposé au dioxygene de l'air une partie des ions fe2+se transforme en ions fe3+. comment cela se traduirait til dans la reaction chimique de la question c) ?
j'ai pensé à sa :
comme il n'ya qu'une partie des ions fer qui se transforment en ions fe3+ en présence du dioxygene j'ajoute fe3+ +O2 dans le membre gauche de l'équation et fe2+ fe3+ dans celui de droite ? je ne pense pas que ce soit sa pouriez vous m'aidez ? merci beaucoup. ( c'est un exercice de seconde )
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