Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 9 sur 9

Pb sur un exo de chimie aider moi!! svp



  1. #1
    Eiko

    Question Pb sur un exo de chimie aider moi!! svp


    ------

    Voilà, on a un d.m.a faire pendant les vacs dont voici le sujet:
    les étiquettes de deux flacons ont été échangés un contient de l'acide lactique (CH3CHOHCOOH) et l'autre une solution d'acide perchlorique, les noms sur les étiquettes son devenus illisibles.

    ils dosent donc les solution par de la soude, NaOH de concentration c=^1,0x10^-1 mol.L-1 et de volume de solution inconnue v= 10mL
    puis y nous donne un graphe d'où je determine pour la solution I, pH= 7 et Ve=10mL
    pour la solution II pH=8,8 et Ve=16mL .
    En données,on nous indique que l'acide perchlorique est un acide fort et l'autre un acide faible!!!
    nous devons montrer quels acides coresponds à qu'elles solutions et je suis bloquez aidez moi svp!!!

    -----
    "Dreams are dreams"
    Akeboshi...

  2. Publicité
  3. #2
    Eiko

    Re : Pb sur un exo de chimie aider moi!! svp

    surtout ne croyez pas que je veuilles que vous me fassiez mon exo!! au contraire, je veux juste comprendre comment faire!!!!!
    "Dreams are dreams"
    Akeboshi...

  4. #3
    Titemanue

    Re : Pb sur un exo de chimie aider moi!! svp

    Bonsoir

    Cherche ce qui caractérise un acide faible, un acide faible...
    Qu'est ce qui les différencie l'un de l'autre... Un petite recherche sur le calcul des pka théoriques pourrait aussi t'aider...
    Bon courage

  5. #4
    Eiko

    Re : Pb sur un exo de chimie aider moi!! svp

    justement c sa mon pb, je ne sait plus differencier un acide faible d'un fort, pourtant avant la chimie me paraissait simple!!
    "Dreams are dreams"
    Akeboshi...

  6. #5
    Agrocomic

    Re : Pb sur un exo de chimie aider moi!! svp

    Un acide fort, est un acide qui libère facilement son proton H+ alors que l'acide faible le liberera beaucoup plus difficilement. Il faudrait sasvoir si le pH de 8,8 soit au point d'équivalence. Il faudrait voir les deux sigmoïdes.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Eiko

    Re : Pb sur un exo de chimie aider moi!! svp

    bon euh sa veut dire quoi" sigmoïdes"? penses que je suis en terminal^^hihi
    et oui a lequivalence on a un ph de 8,8 et pour lautre un de 7 oh agrocomic aide moistp!!!!
    "Dreams are dreams"
    Akeboshi...

  9. Publicité
  10. #7
    invite19431173

    Re : Pb sur un exo de chimie aider moi!! svp

    Un acide fort est un acide qui se dissocie totalement :

    HCl + H2O --> H3O+ + Cl- (totale)

    Un acide faible ne de dissocie que partiellement :

    AH + H2O <==> A- + H3O+ (équilibre)

  11. #8
    sciences en folies

    Re : Pb sur un exo de chimie aider moi!! svp

    Tu as pu voir que dans l'eau, un acide faible donne une base faible, sa base conjuguée.
    Lors d'un dosage, tout l'acide réagit (on dose bien sûr toujours par une base forte).
    Donc, à l'équivalence, il te restera une base faible qui fixera le pH.
    A toi de voir dans quelle zone de pH tu arriveras.
    Pour l'acide fort, il te reste à l'équivalence un sel et de l'eau, laquelle fixe le pH.
    Je pense que toutes les réponses te permettront facilement de résoudre ton problème.
    Bonne continuation, a+.

  12. #9
    Eiko

    Re : Pb sur un exo de chimie aider moi!! svp

    merci beaucoup!!!!!!!!!!!!!!!!
    raah jadore se site!!
    merci benjy_star pour ta definition, je ne savaitpas, on ne lavais pas étudier!!!
    "Dreams are dreams"
    Akeboshi...

Discussions similaires

  1. aider moi svp
    Par yann137 dans le forum Électronique
    Réponses: 13
    Dernier message: 07/01/2007, 23h57
  2. probleme avec un exo de chimie ... aidez moi svp
    Par raphias21 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 01/05/2006, 16h55
  3. aider moi svp!
    Par nani226 dans le forum Environnement, développement durable et écologie
    Réponses: 5
    Dernier message: 22/03/2006, 16h22
  4. aider moi svp sur un sujet sur lart
    Par eva24100 dans le forum [ARCHIVE] Philosophie
    Réponses: 5
    Dernier message: 22/12/2004, 21h51