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besoin d'aide exercice de chimie a rendre demain



  1. #1
    alex28

    besoin d'aide exercice de chimie a rendre demain


    ------

    bonjours je doit rendre c'est exercice demain donc je doit les recopier ce soit donc j'espere que vous pourrez m'aider car je seche vraiment:



    je viens de faire 2 exercice de chimie et je n'arrive pas trop à les faire voici l'ennoncé:



    Exercice n° 1

    La décomposition catalytique de l’eau oxygénée selon la réaction (1) H2O2 donne H2O +1/2 O2
    (gaz) est suivie en prélevant des échantillons de 20 cm3 à des intervalles de temps déterminés. On dose H2O2 restant dans ces échantillons par du permanganate de potassium en milieu sulfurique ; La concentration molaire du permanganate est Cp = 0.020 mol.L-1. Les résultats sont donnés dans le tableau suivant :

    t(min) 0
    V(cm3) de KMnO4 V0 = 40

    t(min) 5
    V(cm3) de KMnO4 32

    t(min) 10
    V(cm3) de KMnO4 26

    t( min) 20
    V (cm3) de KmnO4 16.6

    t(min) 30
    V(cm3) de KMnO4 11

    t(min) 40
    V(cm3) de KMnO4 7

    I-1 – Ecrire l’équation d’oxydoréduction entre les deux couples dont on donne les potentiels standards :

    E0 1 (MnO4-/Mn²+) = 1.51 V/ESH


    E0 2 (O2/H2O2) = 0.68 V/ESH


    2 – Calculer la concentration initiale Co de l’eau oxygénée

    II – On fait l’hypothèse que la réaction (1) suit une loi cinétique d’ordre 1

    1 – Etablir la relation Ct = f(t), Ct étant la concentration de l’eau oxygénée au temps t

    2 – Montrer que cette loi peut se mettre sous la forme 1nVo/v = k.t où k est la constante de

    vitesse

    III – 1 – D’après les données du tableau, montrer que la loi d’ordre 1 est bien vérifiée

    2- En déduire la constante de vitesse et le temps de demi-réaction


    Exercice n° 2

    I – On verse une goutte de nitrate d’argent à 10-² mol. L-1 dans 250 cm3 d’une solution de chlorure de potassium à 0.100 mol.L-1

    1 – Montrer que la solution est saturée en chlorure d’argent

    2- Quel sera le potentiel, mesuré par rapport à l’électrode normale à hydrogène, pris par une lame plongeant dans cette solution ?


    II – L’ion Ag+ donne en solution ammoniacale un ion complexe selon l’équilibre :

    Ag+ + n NH3 donne Ag(NH3)n+

    On se propose de déterminer n et la constante de dissociation Kd de cet ion complexe

    1- On agite une solution d’ammoniaque (supposé ne contenir que des molécules NH3) avec du chlorure d’argent solide en excès suffisant pour qu’il ne se dissolve pas entièrement

    Exprimer la solubilité S (en mole par litre) du chlorure d’argent en fonction de Ks, Kd et de la concentration C en NH3 libre (c’est-à-dire n’entrant pas dans la combinaison complexe)

    On négligera la concentration des ions Ag+ simples entrant dans l’évacuation de S

    2- On constate que le rapport S/C est indépendant de C ; en déduire la valeur de n


    3 – En prenant la valeur S/C + 0.06 ? CALCULER Kd


    Données : produit de solubilité de AgCl :Ks=10E-10 (les concentrations étant exprimées en mol.L-1)
    On prendra le volume d’une goutte égale à 1/20 cm3 2.3RT/F=0.06


    Potentiel normal du couple Ag*/Ag :E0=0.80 V






    voici ce que j'ai fait

    EXERCICES 1


    1)
    (Mno4- + 8H3O+ +5e- donne Mn2+ +12H2O)
    (H2O2 +2H2O donne O2 +2H3O+ +2e-)

    on obtient:
    2MnO4- +16H3O+ +5H2O2 +10H2O donne 2Mn2+ +24H2O +5O2 +10H3O+


    2)Calculer C0

    C0*Vh2o2=Cp*V0
    C0=(Cp*V0)/Vh2o2
    C0=(0.020*0.040)/0.020
    C0=0.04mol.L-1

    apres je n'y arrive plus



    EXERCICE 2

    1)

    AgCl donne Ag+ +Cl-
    s 0 0
    0 s s

    Ks=2puissance racine Ks
    Ks=1*10^-5


    2)
    E0Ag+/Ag=0.8+0.06ln10^-2
    E0Ag+/Ag=0.524V



    II 1)

    Ag+ + NH3 donne Ag(Nh3)+

    Ks=[Ag+]*[Cl-]
    Kd=([Ag+]*[Nh3])/[Ag(Nh3)]+

    ensuite je n'y arrive plus



    pouvez vous m'aider à repondre au question que je n'arrive pas à faire et de verifier si ce que j'ai fait et juste et si c'est complet sinon merci de corriger.


    j'espere que vous pourrez m'aider car la je seche svp

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Lucieo

    Re : besoin d'aide exercice de chimie a rendre demain

    Tu aurais du t'y prendre un peu plus tôt!
    Déjà, je ne suis pas d'accord avec toi pour les équations
    2MnO4- + 8H+ + 5e donne Mn2+ + 4H2O
    O2 + 2H+ + 2e donne H2O2
    d'où
    2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 donne 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
    du coup tu ne dois pas trouver la bonne concentration initiale. Moi j'ai 0,1 mol/L
    Pour le 2ème exo, j'ai calculé les concentrations en Ag+ et Cl- puis la constante. Comme la constante est supérieure au Ks, la solution est saturée. Ma constante est 2 10-4.
    Pour la deuxième question, il faut que tu calcules la concentration restante en Ag+ après précipitation, c'est dc la concentration de départ 2 10-2 moins la solubilité
    J'ai un potentiel de 0,64.
    Bon courage pour la suite, n'hésite pas à regarder dans tes cours!

  4. #3
    alex28

    Re : besoin d'aide exercice de chimie a rendre demain

    merci beaucoup pour ton aide

    j'avais vu l'erreur

    2MnO4- + 8H+ + 5e donne Mn2+ + 4H2O
    O2 + 2H+ + 2e donne H2O2
    d'où
    2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 donne 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
    du coup tu ne dois pas trouver la bonne concentration initiale. Moi j'ai 0,1 mol/L


    en me relisant

  5. #4
    alex28

    Talking Re : besoin d'aide exercice de chimie a rendre demain

    merci de m'avoir aider j'ai fait mes 2 exercices je n'est donc plus besoin d'aide.

    merci de votre aide

  6. A voir en vidéo sur Futura

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