voici une equation que j'ai équilibrée: C6H12O6 + 602 = 6CO2 + 6H2O
on me demande quel est le volume de CO2 formé par combustion de 36g de glucose, à la température corporelle de 37°C.
Je pense que je dois utiliser la loi des gaz parfait mais je ne connais pas la pression et la quantité de matiere du gaz
en revanche je connais la masse molaire du glucose qui est de 180g.mol
Sa quantité de matiere est donc de 0.2 mol
je ne vois rien 'autre
Pouvez vou m'aidez svp?
Merci
Une piste : s'il y a 6 C il y a 6 CO2 donc pour 36g --> 6x0.2 moles de CO2. Un petit effort maintenant ?
Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac
Mais si la pression n'est pas donnée je ne peux pas la pondre! Mais toutefois je sais qu'à 0°C elle vaut 1,013.10^5 Pa
Je peux donc faire une proportionalité pour 37°C?
On ne te pose pas la question pour un plongeur sous-marin ! Quelle que soit la température tu prends 1 atmosphère. La seule chose qui change c'est T.
Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac
Bonsoir,Envoyé par cristourne
Pression et température sont indépendantes.
Pour information, pour le cas où ton prof utiliserait encore l'atmosphère (atm) comme unité de pression: 1 atm=101325 Pa=1,01325 bar.
Bien à toi.
