Bonjour,
Je mélange de l’acétate de plomb tri hydraté Pb(CH3COO)2.3H2O avec de l’acide acétique. J’utilise de faibles quantités environ 6g d’acétate et 5 mL d’acide. Je voulais savoir quel montage je pouvais utiliser pour enlever l’eau qui se forme sachant que l’acide acétique s’évapore vers 118°C.
Quoi ?
Qu'est-ce que tu essaies de faire ?
Quand on mélange un acétate et de l'acide acétique, il ne se passe exactement rien en chimie. Il ne va pas se fromer de l'eau, ni du gaz carbnonique, ni rien. Il y aura simplement un mélange d'acide et d'u acétate.
Il ne sert à rien de faire quelque montage que ce soit. Il ne va rien se passer.
En fait je dissous simplement de l’acétate de plomb tri hydraté dans de l’acide acétique (c’est la première étape d’une réaction). Donc l’eau contenue initialement dans la poudre d’acétate de plomb va se libérer en solution et je cherche à l’enlever.
Bonjour
Il y a un azéotrope AcOH-H2O 97/3 qui distille à 76,6°C
L'acétate de plomb résiduel sera saturé d'acide acétique très difficile à évaporer en totalité
On ne peut pas enlever cette eau. Mais on peut la détruire et la transformer en acide acétique en ajoutant de l'anhydride acétique.
Peux tu m'en dire un peu plus sur cet anhydre acétique? (formule et contre indication). Merci
Moco, pourquoi ne peut-on pas enlever l'eau azéotropiquement dans la mesure ou PbOAc2, 3H2O est en solution ?
tu as de bonnes info sur ce lienEnvoyé par fdsfdg
http://pedagogie.ac-montpellier.fr/disciplines/scphysiques/ABCDorga/Famille/Produit/MOLECULE/PPACREAC.html#anhydride%20d'ac ide
La logique sert à prouver, l'intuition sert à créer. H Poincaré
