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Extraction de l'oxygène du H2O2



  1. #1
    DjDx

    Extraction de l'oxygène du H2O2


    ------

    Je suis présentement en train de travailler sur un projet scolaire, et le rapport de laboratoire que je doit remettre porte sur (sans surprise) l'extraction de l'oxygène du H2O2.

    Voici la méthode employée :

    On mélange du peroxyde d'hydrogène avec du MnO2, et là un gaz se forme. Mon "problème" est dans la réaction qui se passe. J'aimerais savoir si ce qui suit est vrai :

    H2O2 + MnO2 --> H2O + MnO3
    MnO3 --> MnO2 + O2 + chaleur

    Oh, et tant qu'à être ici : l'expérience consistait ensuite à tester notre produit avec le test-type, puis en créant de l'hydroxyde de magnésium. Le 3e test consistait à porter du carbone à incadescence, puis à le mettre en contact avec l'oxygène. C'est là que je me rend ; je sais que du CO2 est créé. Je sais aussi que lorsque je le force dans de l'eau (en brassant la bouteille contenant le CO2), mais là je me demande quel acide est créé : H2CO3 ou H2CO2?

    Merci pour vos réponses !(si quelqu'un en poste une... malgré que j'ai confiance )

    -----

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  3. #2
    jack1632

    Re : Extraction de l'oxygène du H2O2

    Bonsoir,

    Je ne pense pas que H2CO2 existe, moi je dirais H2CO3, mais pour la réaction du carbone chaud avec de l'eau je peux t'aider, on a : C + 2H2O --> CO2 + 2H2, en effet si tu récoltes le gaz ainsi formé dans une éprouvette et que tu l'approches d'une flamme, tu entendras l'aboiemment de l'hydrogène qui s'enflamme.

  4. #3
    Cécile

    Re : Extraction de l'oxygène du H2O2

    Salut,

    Il me semble que quand le H2O2 est suffisamment concentré (>30%ou 35 %), il libère spontanément de l'oxygène. J'ai vu une fois une bouteille fermée de H2O2 à 35 % laissée au soleil, elle a explosé sous l'effet de la pression d'oxygène libéré !

  5. #4
    moco

    Re : Extraction de l'oxygène du H2O2

    Plusieurs remarques :
    1. A froid et dans l'obscurité, H2O2 est stable.

    2. Ton mécanisme est intéressant, mais il est faux. MnO2 ne s'oxyde pas en MnO3 ou en un quelconque autre oxyde en présence de H2O2. Non. MnO2 active la décomposition de H2O2, sans qu'on sache comment, mais en tout cas, il ne forme pas un autre oxyde de manganèse.

    3. Ton histoire de l'hydroxyde de magnésium n'a rien à voir ni avec H2O2, ni avec ton charbon brûlant dans l'oxygène.

    4. Enfin, dans l'eau CO2 forme H2CO3 selon l'équation :
    H2O + CO2 --> H2CO3

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    DjDx

    Re : Extraction de l'oxygène du H2O2

    merci bien

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