sachant qu'un litre de solution commerciale d'eau oxygénée (peroxyde d'hydrgoène) à 20 volumes libèrerait 20,0L de gaz dioxygène dans les conditions normales de température et de pression, déterminer en détail le mode opératoire qui permet de fabriquer à partir de la solution commerciale, 1,0L de solution d'eau oxygénée de concentration molaire en soluté apporté C2 = 3,00 x 10^-2 mol.L-1
merci d'avance!
A conserver dans les meilleurs " faites moi mon exercices c'est urgent !!! "
Non merci à toi pour le sujet, un peu de lecture, çà ne fait pas de mal...Envoyé par lolo3003
La seule chose qui me paraît urgente c'est d'ouvrir ton cours.
"merci d'avance!"? Il n'y a pas de quoi, c'est gratuit et ça vaut de l'or.
Comment un exercice peut-il être urgent le vendredi soir, et comment avec un week end en perspective on peut ne pas avoir le temps de relire son cours ? On n'est pas là pour faire ton boulot à ta place.
