bonjour à tous
quand je mets une bouteille remplied'eau liquide au congélo son volume augmente
dans mes cours de chimie on dit que dans un solide les molécules sont plus serrées que dans un liquide .
contradiction non ??? plus serrées donc le volume devrait être plus petit
qui peut m'éclairer ?
merci
salut,
le fait de passer de l'état liquide à l'état solide pour la molécule d'eau, sa densité diminue, qui dit diminution de la densité dit augmentation du volume
L'eau est l'un des rares corps purs dont la densité diminue (et donc qui "gonfle") lorsqu'il se solidifie.
Il existe toutefois des phases solides plus dense que l'eau sous forme liquide, mais celles ci ne se rencontrent pas dans des conditions normales de pression.
les molécules d'eau sont polaires, un peu comme des aimants, sous forme liquide, les molécules bougeants en permanaces, les interactions magnétiques n'infut quasiment pas sur les molécules ; mais quand l'eau gèle, ces interactions prennents le dessus sur les autres forces agissants sur les molécules et les molécules d'eau se repousse alors les unes les autres.
la glace prend une sructures fixe mais aérée.
point de magnétisme la dedans, il s'agit uniquement d'electrostatique. Des liaisons hydrogène se forment entre les molécules d'eau. La présence de ces liaisons confère des propriétés particulières à l'eau au regard de ses homologues plus lours H2S, H2Se, etc... Sans liaisons hydrogène, H2O serait un gaz dans les conditions ambiantes.les molécules d'eau sont polaires, un peu comme des aimants, sous forme liquide, les molécules bougeants en permanaces, les interactions magnétiques n'infut quasiment pas sur les molécules
Dans l'eau liquide, les liaisons hydrogènes sont sans cesse brisées et recrées par l'agitation thermique (mais même si partiellement présentent c'est elles qui permette la cohésion du liquide). Si on baisse la température, l'agitation baisse et les molécules se rapprochent (augmentation de la densité), mais arrivé assez bas (4°C) l'influence des liaisons hydrogènes, de plus en plus stables contre-balance le phénomène : si on continu de refroidir en dessous de 4°, la densité de l'eau baisse (ce qui est unique pour un liquide à ma connaissance). En effet les liaisons hydrogènes imposent des distances plus grandes entre les molécules d'eau. Lors de la congélation, ce phénomène se trouve très amplifié : la densité chute brusquement : les molécules s'organise dans un réseau cristallin (la glace) où elles ne sont plus liée que par liaisons hydrogène.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
tu fais allusion à quelle interaction magnétique intra/inter moléculaire ?Envoyé par Athéa
Peu importe la phase, les molécules sont toujours en "mouvement".
oui, c'était pour simplifié !! bien vu !!
voilà "electrostatique" c'était le mot que je cherchais, merci mach3.
