Bonjour, j'ai un exercice à faire mais le problème est que je n'arrive pas à répondre à toutes les questions et je voudrais que l'on me dise si celles que j'ai marquées sont correctes. Merci
Le fer ne se trouve pas en tant que métal dans la nature mais sous forme de minerai : Fe3O4, aussi appelé magnétie, par exemple. Une technique consiste à faire réagir ces minerais avec du dihydrogène H2 (g). On obtient à la fin, outre le fer, de l'eau sous forme de gaz. On traite une masse m = 1,00.103kg de minerais. (on considèrera qu'il est pur).
1/ Quel volume de dihydrogène faut-il consommer pour être dans les conditions stoechiométriques ?
2/ Calculez la masse de fer obtenue dans ces conditions.
Données :
M(Fe) = 55,8 g.mol-1
M(O) = 16,0 g.mol-1
M(H) = 1,0 g.mol-1
volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience Vm = 24 L.mol-1
Méthode :
Pour résoudre ce type d'exercices, vous devez toujours :
1/ Ecrire l'équation de la transformation chimique en jeu en respectant les lois de conservatoon de la charge et des éléments.
2/ Etablir un tableau d'avancement de la transformation
3/ Ce tableau doit contenir des quantités de matière : faites les calculs nécessaire pour obtenir ces informations.
4/ Déterminerquel est le réactif limitant
5/ Déterminer l'expression littérale ou la valeur de l'avancement maximal (Xmx)
6/ Utiliser la dernière ligne pour calculer la composition du système en fin de transformation.
Voilà c'est fini ! lol
1/ Fe3O4 + 4 H2 --> 4 H2O + 3 Fe
méthode 2 :
voici le tableau d'avancement :
avancement Fe3O4 + 4 H2 -----> 3 Fe + 4 H2O
Etat initial 0
au cours de la x
transformation
Etat final xmax
M(Fe3) = 55,8 * 3
= 167,4 g.mol-1
M(O4) = 16,0 * 4
= 64 g.mol-1
n(Fe3O4) = m (Fe3O4) / M (Fe3O4)
n(Fe3O4) = 1,00 * 103 / 231,4
n(Fe3O4) = 1,00 * 103 * 103 / 231,4
n(Fe3O4) = 4321,52 mol
n(Fe3O4) = 4,321 * 103 mol
Voici, aprés ça je suis bloquée, quelqu'un pourrait-il m'aider please ?
merci beaucoup à la personne qui m'aidera ou les personnes
-----
