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Oxyde de fer



  1. #1
    ashlee

    Oxyde de fer


    ------

    Bonjour, j'ai un exercice à faire mais le problème est que je n'arrive pas à répondre à toutes les questions et je voudrais que l'on me dise si celles que j'ai marquées sont correctes. Merci


    Le fer ne se trouve pas en tant que métal dans la nature mais sous forme de minerai : Fe3O4, aussi appelé magnétie, par exemple. Une technique consiste à faire réagir ces minerais avec du dihydrogène H2 (g). On obtient à la fin, outre le fer, de l'eau sous forme de gaz. On traite une masse m = 1,00.103kg de minerais. (on considèrera qu'il est pur).



    1/ Quel volume de dihydrogène faut-il consommer pour être dans les conditions stoechiométriques ?

    2/ Calculez la masse de fer obtenue dans ces conditions.


    Données :
    M(Fe) = 55,8 g.mol-1
    M(O) = 16,0 g.mol-1
    M(H) = 1,0 g.mol-1
    volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience Vm = 24 L.mol-1


    Méthode :
    Pour résoudre ce type d'exercices, vous devez toujours :

    1/ Ecrire l'équation de la transformation chimique en jeu en respectant les lois de conservatoon de la charge et des éléments.

    2/ Etablir un tableau d'avancement de la transformation


    3/ Ce tableau doit contenir des quantités de matière : faites les calculs nécessaire pour obtenir ces informations.

    4/ Déterminerquel est le réactif limitant

    5/ Déterminer l'expression littérale ou la valeur de l'avancement maximal (Xmx)

    6/ Utiliser la dernière ligne pour calculer la composition du système en fin de transformation.


    Voilà c'est fini ! lol


    1/ Fe3O4 + 4 H2 --> 4 H2O + 3 Fe



    méthode 2 :


    voici le tableau d'avancement :

    avancement Fe3O4 + 4 H2 -----> 3 Fe + 4 H2O

    Etat initial 0

    au cours de la x
    transformation

    Etat final xmax



    M(Fe3) = 55,8 * 3
    = 167,4 g.mol-1

    M(O4) = 16,0 * 4
    = 64 g.mol-1


    n(Fe3O4) = m (Fe3O4) / M (Fe3O4)
    n(Fe3O4) = 1,00 * 103 / 231,4
    n(Fe3O4) = 1,00 * 103 * 103 / 231,4
    n(Fe3O4) = 4321,52 mol
    n(Fe3O4) = 4,321 * 103 mol


    Voici, aprés ça je suis bloquée, quelqu'un pourrait-il m'aider please ?

    merci beaucoup à la personne qui m'aidera ou les personnes

    -----

  2. #2
    PaulHuxe

    Re : oxyde de fer

    De ton équation, tu remarques que pour 1 mole de Fe3O4, il te faut 4 moles d'hydrogène.
    Donc : combien de moles d'hydrogène te faut-il pour transformer tes 4,321.10^3 ?

  3. #3
    moco

    Re : Oxyde de fer

    La masse molaire de Fe3O4 est 3*56 + 4*16 = 168 + 64 = 232 g
    1000 kg de Fe3O4 contient 106/232 mol de Fe3O4 = 4310 mole de Fe3O4
    1 mole Fe3O4 réagit avec 4 mole H2
    Donc 4310 mole Fe3O4 réagit avec 4*4310 =17240 mole de H2.
    Et comme 1 mole H2 occupe un volume de 24 litres, 17240 moles occuperont un volume de 17240*24 = 413'760 litres = 413.76 m3.

  4. #4
    ashlee

    Re : Oxyde de fer

    merci tout le mode mais j'ai trouvé !!

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