oxyde de fer

[invite7bb16972]

Bonsoir,
J'ai fait rouiller de la laine d'acier avec de l'eau et en l'exposant à l'air. Je ne sais pas si c'est Fe2O3 ou Fe3O4. Environ 5-6g. En passant il restait quelques petits morceaux de laine d'acier que je n'ai pas pu enlever.
J'ai prit du péroxyde d'hydrogène à 3% v/v et je l'mit au congélateur. J'ai enlever les morceaux de glace et il me restait un très petite quantité de péroxyde (~5ml) et je ne sais pas sa concentration.
Dans un pot en verre, j'ai mit mon oxyde de fer puis j'ai ajouter le péroxyde. Ça à commencer à faire de la mousse brune et à dégager quand même assez de chaleur pour la petite quantité de réactifs que j'ai. Je suis sûr que de l'oxygène c'est libérer. Par la suite j'ai ajouter de l'eau, encore de la chaleur s'est dégager. J'ai laisser le tout se précipiter. Maintenant je voudrais savoir qu'est-ce qui s'est formé. Merci.
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[persona]

En présence d'eau et d'air, on obtient l'hydroxyde ferrique Fe(OH)3.

[invite204ce29c]

Bonjour,

La rouille est un mélange d'oxydes et d'hydroxydes de fer.....mais le composé principal est le Fe2O3... Fe2O4 est ce que l'on obtient lors de la combustion du fer.

Voila....J'espere que ca t'aidera...

[invite7bb16972]

Donc j'aurai a peu près juste du Fe2O3...
Est-ce qu'il est resté Fe2O3 quand j'ai ajouter H2O2 (autrement dit, est-ce que c'est un catalyseur comme MnO2 avec H2O2?) ou est-ce que j'ai obtenu Fe(OH)3?

merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7bb16972]

J'ai pu déduire que j'avais Fe2O3 et qu'il était catalyseur lorsque mit en contact avec H2O2.
Quand on écrit une équation avec un catalyseur, est-ce qu'on écrit celui-ci dans l'équation ou non?
Fe2O3+2 H2O2 => Fe2O3+2 H2O+O2
ou
2 H2O2 => 2 H2O+O2

merci

[invite8241b23e]

Normalement on écrit pas le catalyseur dans l'équation bilan, par contre, pour le mécanisme, oui. Bon courage.

[invite7bb16972]

Je pense que ce qui s'est produit est:
Fe₂O₃+H₂O₂ ---> 2Fe+2O₂+H₂O
la rouille à lentemant changer de couleur, rouge (rouille) à noir...maintenant je me retrouve avec de la poudre de fer. J'ai quand même beaucoup de carbone qui pollue mon Fe...

[moco]

Non. Non. Jamais. Au grand jamais.
Fe2O3 ne réagit jamais avec H2O2 pour former du fer.
Si c'était le cas, il y a longtemps qu'on aurait commercialisé ce procédé pour fabriquer du fer métallique. Le minerai de fer est Fe2O3. Pour le transformer en fer, on le réduit dans les hauts-fourneaux. Ce serait quand même bien plus simple de le faire réagir avec H2O2 si ton procédé était possible.
Non. Fe2O3 est un bon catalyseur de décomposition de H2O2 pour former H2O et O2.

[invite7bb16972]

Alors pourquoi ma poudre est grise-noire métallique et est beaucoup plus magnétique que l'oxyde Fe2O3 seul?
Mon oxyde contenant du carbone et la poudre noire que j'ai obtenu en ajoutant le H2O2 en contient encore. Un preuve, il tache facilement le papier comme du charbon de bois. Ma rouille n'avait presque pas changer de couleur, elle était resté assez rouge.
Merci quand même.

[invite42d02bd0]

Tous les oxydes de fer de type FenOx sont des composés de type spinelle.
Tu as peut etre toujours du Fe2O3 mais une variété où les spins sont agencés différement le rendant ferrimagnétique ou ferromagnétique.

[moco]

Il existe deux oxydes de fer dans la nature : Fe2O3 qui est de couleur rouille, et Fe3O4 qui est de couleur noire. C'est peut-être cet oxyde Fe3O4 que tu as obtenu. En géologie, on l'appelle magnétite, car il est attiré par l'aimant comme le fer.
On peut l'obtenir en laboratoire en ajoutant une solution d'ammoniaque à une solution contenant un mélange de sels ferreux et de sels ferriques, comme FeCl2 et FeCl3.

[invite42d02bd0]

Toutefois il existe quand meme plusieurs structures possibles à Fe2O3 alpha, gamma etc.. certaines sont magnétiques et d'autres non

[invite7bb16972]

Autrement dit,
3Fe₂O₃+H₂O₂ ---> 2Fe₃O₄+O₂+H₂O

[moco]

L'équation de blackout est impossible. Fe2O3 est une substance stable, qui ne réagit pas avec H2O2, ni avec les réducteurs, en tout cas à des températures proches de la température ambiante.
Pour obtenir Fe3O4 il faut partir du fer. La combustion vive du fer à l'air donne Fe3O4, par exemple dans les épis de Noël.
Si tu as obtenu Fe3O4 dans ton expérience, ce doit être à la suite d'une réaction dont l'équation est :
3 Fe + 4 H2O2 ---> Fe3O4 + 4 H2O

[inviteab3dfe49]

petite question complementaire sur le sujet :

quelle est la solubilité de ces oxydes de fer, et dans quel milieux sont ils les plus solubles ?

comment reduire de l'oxyde de fer III en solution ou mieux en milieu solide ?

[invite9af1dfc9]

bonjour à tous,
j'espère que vous allez pouvoir m'aider: je suis actuellement en stage dans un laboratoire pharmaceutique chargée de la validation du nettoyage d'un mélangeur horinzontal. nous avons un problème avec un produit en particulier contenant de l'oxyde de fer qui reste sur l'inox du mélangeur après nettoyage.
je sais que l'on peut le dissoudre dans un acide inorganique et je dois trouver une méthode de dosage apres avoir pris des échantillons par écouvillonnage pour déterminer le rendement d'extraction et pouvoir ensuite définir des limites de contamination résiduelle acceptable.
mais là je sèche!
en espérant avoir une réponse,
merci d'avance et à bientôt.

[invite9af1dfc9]

bonjour,

je vois que mon sujet vous laisse sans voix!
une petite question complémentaire est-ce que les méthodes mises au point en géologie peuvent être utilisé en pharmaceutique pour l'analyse de l'oxyde de fer à savoir spectrométrie d'émission plasma aprés fusion au métaborate de lithium et reprise chlorhydrique? quelqu'un peut il m'expliquer en quoi consiste cette méthode ?est-elle facile à mettre en oeuvre ? le coût? peut on faire une reprise avec un autre acide que l'acide chlorhydrique (nitrique, sulfurique, phosphorique)pour ne pas altérer la plaque d'inox test?

merci d'avance à tous

[invite9af1dfc9]

désolée de vous presser comme ça je sais c'est les vacances mais pas pour tout le monde et c'est relativement urgent ; une réponse pour le 17.08.06 serait idéale!

merci beaucoup!

[moco]

Désolé de te décevoir. Mais je constate que tu t'y prends mal. Tu introduis une nouvelle question dans une conversation ancienne traitant d'un autre sujet. Et qui plus est, d'un sujet qui a été fortement débattu en son temps.
Quand nous voyons, nous les collaborateurs du Forum, qu'un sujet usé revient en surface, nous ne nous donnons même pas la peine d'ouvrir le dossier. Ainsi le titre "Oxyde de fer" a été traité et abandonné il y a si longtemps. Nous pensons : Pourquoi donc quelqu'un tient-il à ressusciter une vieillerie ? Et nous n'ouvrons pas ton dossier.
Alors, un conseil : Ouvre un nouveau post. Et répète ta demande, avec un titre différent !

[invite9af1dfc9]

Désolée je suis nouvelle sur ce forum et étant donné qu'il existait déjà un post concernant mon sujet il m'a semblé evident de poser ma question à ce niveau plutôt que d'en créer un portant sur le même!
Sinon à quoi sert votre codification indiquant qu'il y a un nouveau post pour ce sujet si vous ne prenez pas la peine d'aller voir ce que cela concerne?
Par contre vu que vous avez vu qu'il y avait un nouveau post vous auriez pu eventuellement me donner un début de réponse au lieu de me dire que je n'avais pas fait comme il faut ou bien déplacer mon post pour créer le nouveau sujet car je ne sais comment faire !
Merci quand même et à bientôt!

[invite8241b23e]

Salut !

Oublie la remarque de moco, tu as bien fait de continuer ce fil !

[invite9af1dfc9]

Merci bien!
Ca fait plaisir j'espère avoir une réponse assez rapidement car là je suis un peu bloquée dans l'avancement de mon projet pour présenter la validation de nettoyage à l'AFSSAPS!
Merci encore à bientôt!

[invitee227e6ae]

Merci bien!
Ca fait plaisir j'espère avoir une réponse assez rapidement car là je suis un peu bloquée dans l'avancement de mon projet pour présenter la validation de nettoyage à l'AFSSAPS!
Merci encore à bientôt!

Bonjour xena , 7 mois déjà .J'aurai souhaité savoir si tu avais obtenu les réponses souhaité car je suis moi même confronté au sujet invoqué