Masse oxyde de fer

[invitea0eb7e1a]

Bonjour à tous
Je me permet de demander de l' aide dans ce beau forum de chimie
Je doit calculer la masse d' oxyde de fer (III) nécessaire pour obtenir 1kg de fer dans un exercice de 1°S.
Les données sont seulement cette formule de réaction entre monoxyde de carbone et oxyde de fer (III) de formule Fe2 O3 à completer avec les coefficients stoechiometrique
...Fe2 O3(s)+...CO(g) => ...Fe (L)+CO2
Et nous disposons aussi des Masses molaires:
M Fe=56g.mol-1
M O =16g.mol-1
M C =12g.mol-1

Ce que je ne comprend pas c' est comment calculer cette masse alors qu' ils la demande en fonction d' une autre masse...
J' ai passé en revu les formules que je connait mais je ne voit pas comment les mettre en oeuvre dans cette question. Je ne peux effectivement pas utiliser m=n*M en remplacant m par 1Kg

Je vous remercie d' avance de votre aide qui me sera tres precieuse


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[invitea26508d8]

Salut,
pour commencer, tu dois calculer la masse moléculaire de chaque composé. Ensuite tu place ça en équation et tu dois pondérer bien entendu. la somme des masses d'un coté = somme des masses de l'autre coté.
Ensuite tu sais que tu as 1000g de fer "A droite" donc Dans x Fe2O3 tu sais qu'il a aussi 1000g de fer.
dans une mole de Fe2O3 il y a 112g de Fe et 48g de O
une règle de 3 et hop...

[ArtAttack]

Salut,
pour commencer, tu dois calculer la masse moléculaire de chaque composé. Ensuite tu place ça en équation et tu dois pondérer bien entendu. la somme des masses d'un coté = somme des masses de l'autre coté.
Ensuite tu sais que tu as 1000g de fer "A droite" donc Dans x Fe2O3 tu sais qu'il a aussi 1000g de fer.
dans une mole de Fe2O3 il y a 112g de Fe et 48g de O
une règle de 3 et hop...

Uh ??

Bonjour à tous
Je me permet de demander de l' aide dans ce beau forum de chimie
Je doit calculer la masse d' oxyde de fer (III) nécessaire pour obtenir 1kg de fer dans un exercice de 1°S.
Les données sont seulement cette formule de réaction entre monoxyde de carbone et oxyde de fer (III) de formule Fe2 O3 à completer avec les coefficients stoechiometrique
...Fe2 O3(s)+...CO(g) => ...Fe (L)+CO2
Et nous disposons aussi des Masses molaires:
M Fe=56g.mol-1
M O =16g.mol-1
M C =12g.mol-1

Ce que je ne comprend pas c' est comment calculer cette masse alors qu' ils la demande en fonction d' une autre masse...
J' ai passé en revu les formules que je connait mais je ne voit pas comment les mettre en oeuvre dans cette question. Je ne peux effectivement pas utiliser m=n*M en remplacant m par 1Kg

Je vous remercie d' avance de votre aide qui me sera tres precieuse

1/ Equilibre la réaction : Fe2O3 + 3 CO -> 2 Fe + 3 CO2

2/ Tableau d'avancement, approximation : réaction considérée totale

3/ n(Fe)/2 = n(Fe2O3)

4/ m = n.M

5/ Conclusion : x kg de Fe2O3 pour extraire 1 kg de fer métallique.

[invitea0eb7e1a]

Merci pour ces infos, je vais pouvoir le faire maintenant

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite19dba55e]

si quelqu'un peu m'expliquer comment calculer la masse moléculaire de Fe2O3 ???? sachant que M(O)=16g/mol ;M(Fe)=56g/mol

[inviteeb6310ba]

eh bien Fe203 est une molécule contenant 2 atomes de Fer et 3 d'Oxygène
la masse d'une molécule de Fe203 aura par conséquent la masse de 2 atomes de Fer et 3 d'Oxygène, d'où M(Fe2O3)=2M(Fe)+3M(O)
tout simplement^^

[invite19dba55e]

comment calculer le nombre de moles n(Fe) dans m(Fe) sachant que m(Fe) est 336*10puissance5