Exercice; calculs de concentrations T°S

[invite7b616cd5]

Bonjour, j'ai un exercice mais je bloque un peu sur les formules et les nombres à utiliser dans celles-ci.

On me donne tableau:


Puis j'ai ce graphique qui donne les concentrations en diiode formé, en millimole par litre, en fonction du temps:


On me demande pour chacun des mélanges ( c'est à dire a. , b. et c. ), calculer en mol.L^-1 les concentration initiales en péroxyde d'hydrogène et en ions iodure.
Quels est dans chaque cas le réactif en excés ?

Pour calculer une concentration c'est c=n/v mais ici je n'est pas n je n'est que des concentrations et des volumes donc comment dois je procéder pour calculer en mol.L^-1 les concentration initiales en péroxyde d'hydrogène et en ions iodure ? Merci
-----

[invite7b616cd5]

Voila ce que j'ai trouvé pour le 2a., la formule a utilsé est c=n/v=(c*v)/V

donc les concentrations en peroxyde d'hydrogène, cela donne:

a. c = (0,10 x 2 x 10^-3)/(30 x 10^-3)=6,7 x 10^-3 mol.L^-1.

b. c = (0,10 x 2 x 10^-3)/(30 x 10^-3)=6,7 x 10^-3 mol.L^-1.

c. c = (0,10 x 1 x 10^-3)/(30 x 10^-3)=3,3 x 10^-3 mol.L^-1.

Et les concentrations en ions iodures:

a. c = (0,10 x 18 x 10^-3)/(30 x 10^-3)=0,06 mol.L^-1.

b. c = (0,10 x 10 x 10^-3)/(30 x 10^-3)=0,03 mol.L^-1.

c. c = (0,10 x 10 x 10^-3)/(30 x 10^-3)=0,03 mol.L^-1.

Voila est ce que cette partie est correct ? Merci

[invite7b616cd5]

un peu d'aide svp

[invite8dceeeb1]

Tu as la masse des réactifs ? Si tu l'as tu peux calculer la quantité de matière selon la relation

n= m/M, avec n, quantité de matière en moles, m, la masse en grammes et M la masse molaire en g/Mol ( elle se trouve dans la classification périodique des éléments )

Pour savoir quel est le réactif limitant, tu dois faire un tableau d'avancement.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7b616cd5]

Non je n'est que des concentrations et des volume donc je pense qu'il faut que j'utilise cette formule; c=n/v=(c*v)/V non ?
Alors est ce que mes calculs sont corrects ? Merci

[invite7b616cd5]

A la question calculer en mol.L^-1 les concentration initiales en péroxyde d'hydrogène et en ions iodure, dois-je prendre 30 ml ( 10 + 18 + 2 + 0 ) ou bien 20ml ( 18 + 2) pour V dans c = n/v=c*v/V ?

[invite24dc6ecc]

Salut.
Tes calculs sont bons et pour avoir la concentration initiale, tu a bien calculé n en multipliant les concentrations données en haut du tableau par les volumes donnés, ensuite tu a divisé par le volume total du mélange et ceci pour déterminer la concentration des entités dans le mélange réactionnel : tu dois donc additionner les volumes et ta méthode est juste.

[invite7b616cd5]

mais par exemple pour calculer la concentration en H₂O₂ je fais mais je dois diviser par quoi ? j'addittione tous les volumes du a. ce qui fait diviser par 30 mL ? ou bien comme la question concerne les concentration de H₂O₂ et de I^-, je dois diviser par 20 mL ?


Et sinon comment savoir dans chaque cas quel est le réactif en excés ?

Merci de répondre aus 2 questions.

[invite7b616cd5]

up alors divisé par 30 comme au dessus ou bien par 20 ?

Et comment savoir quel est le réactif en excés dans chaque ? Merci

[invite24dc6ecc]

Pour calculer la concentration dans un mélange tu dois toujours diviser par la somme des volumes parce que c'est une quantité de matière dans un volume total. Tu additionne donc les volumes.

[invite24dc6ecc]

Et pour le réactif en excès tu écris l'équation de réaction puis tu calcule les quantités de matière initiales cette fois en utilisant le volume initial de chaque ion et tu détermine Xmax

[invite8dceeeb1]

Il faut faire un tableau d'avancement non pour calculer le réactif en accès, afin de prouver son calcul ?
Enfin c'est comme ça que je fais.