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Oxydation de l'acide oxalique



  1. #1
    lgb_27

    Oxydation de l'acide oxalique


    ------

    voila cela fait un moment que je suis sur un exo de chimie et je bloque voici le sujet:
    On se propose de réaliser une manipulation nécessitant une solution S1 d'acide oxalyque à 60 mmol.L-1. on dispose d'acide oxalique cristallisé de formule (H2C2O4,2H2O) acide sulfurique concentré, eau distillée, solution acidifiée de dichromate de potassium à 16.7mmol/L-1

    1) quelle masse d'aicde oxalyque cristallisée est nécessaire pour préparéer 100ml de la solution S1? decrire le mode operatoire de cette solution S2

    La question 1 j'ai rien compris

    2)a_ établir l'equation de la réaction entre les couples: Cr2O7²-/Cr3+ et CO2/H2C2O4

    j'ai trouvé: 9H2C2O4 + 2CrO7 ²- + 10H+ = 18C02 + 2Cr3+ + 7H2O

    b_ Définir la vitesse volumique de réaction v, quelle relation existe-t-il entre v et d[Cr3+]/dt

    La 2b j'ai mit que la relation est 1/v x d[Cr3+]/dt = V(t)

    puis je bloque sur les derniére question

    c_ déterminer cette vitesse a t=0 et t=50

    d_ vers quelle limite la concentration les ions Cr3+ tend-elle? En deduire le temps de demi réaction .

    e_ interpréte qualitativement les variations de la vitesse de réaction au cours du temps.

    Est ce que quelqu'un peut m'aider SVP parceque je bloque. merci

    -----

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  3. #2
    marie2511

    Re : oxydation de l'acide oxalyque

    1 grace a l'équation de dosage c1v1=c2v2 tu peux déterminer la masse a prélever

    a partir de la là tu as le mode opératoire
    1 tu peses une masse m
    2 tu la met dans une fiole jaugée de 100 ml
    3 tu complete avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge
    4 tu homogénéise

  4. #3
    lgb_27

    Re : oxydation de l'acide oxalique

    j'ai pas compris C1= 60mmol.L-1 V1=100ml C2=16.7mmol.L-1 V2 je trouve 360ml sauf qu'aprés je trouve je fais m=nxM et je touve 0.648g mais j'ai l'impression que ce que j'ai trouvé est faux

  5. #4
    moco

    Re : oxydation de l'acide oxalique

    Pour faire 100 mL (0.1 Litre) d'une solution qui a 60 mmol par litre, il faut dissoudre 6 mmol d'acide oxalique dans 100 ml d'eau.
    Or la masse molaire de l'acide oxalique H2C2O4·2H2O est : 2 + 24 + 64 + 2·18 = 126 g/mol
    6 mmol de cet acide pèse 6·126 mg = 7.56 g

    Ton équation est redoutablement fausse. Il faut qu'il y ait autant d'atomes de chaque sorte et autant de charges, tant à gauche qu'à droite. Il fallait écrire :
    Cr2O72- + 3 H2C2O4 + 8 H+ --> 6 CO2 + 2 Cr3+ + 7 H2O

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    lgb_27

    Re : oxydation de l'acide oxalique

    ok merci de ton aide.

    Sinon tu peux me dire si ma reponse à la 2b est bonne et me donné une piste pour les 3 derniére question merci

  8. #6
    moco

    Re : oxydation de l'acide oxalique

    La vitesse de la réaction est la moitié de la vitesse de formation du ion Cr3+, puisque chaque ion de Cr2O72- qui réagit fournit 2 ions Cr3+.
    v = (1/2) d[Cr3+]/dt

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  10. #7
    lgb_27

    Re : oxydation de l'acide oxalique

    ok merci.

    Mais comment on fait pour determiner la limite de [Cr3+] on procede de quelle facon???

  11. #8
    Faror

    Re : oxydation de l'acide oxalique

    Bonjour à tous!
    Voila moi aussi j'ai des petites problèmes avec cet exercice, et j'aimerai bien que vous m'aidiez svp?

    Donc voila,deja je ne comprends pas pourquoi la vitesse de la réaction est la moitié de la vitesse de formation du ion Cr3+, puisque chaque ion de Cr2O72- qui réagit fournit 2 ions Cr3+.
    v = (1/2) d[Cr3+]/dt
    Pour la mm question, pourquoi peut on utiliser la concentration de Cr3+, alors que normalement dx est en mol et pas en mol/L.

    Aussi, on trouve que la limite de Cr3+ tend ver 2, mais je ne vois pas comment on a trouver ca. Pouvez m'expliquer svp, j'ai un controle apres demain et ca m'aiderai grandement.

    Merci d'avance

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