Bonsoir à tous.
Bien, l'action de l'acide chlorhydrique sur une coquille d'oeuf m'émeut beaucoup, et j'aimerai avoir votre avis sur la question :
Une mousse blanche se forme, dans un premier temps. Une fois que la mousse a reposé on retrouve le film intérieur qui recouvre la coquille, intact, alors que la coquille est plus ou moins dissoute.
Que se passe-t-il ? CaCo3 + Hcl => CaCl2 + Co2 ?
Si oui, je pensais que CaCl2 était peu soluble dans l'eau, ou est-il ?
Merci !
Ton équation chimique est la bonne.
Non CaCl2 est totalement soluble. Tout les sels de chlorure lesont d'ailleurs en fait.
++
Merci Anacarsis. D'accord pour la solubilité. Et petite question annexe, la mousse, c'est uniquement l'émulsion du CO2 dans la solution ? J'ajoute après lecture de la page wikipédia, que je ne perçois pas de chaleur pendant la réaction. Or il est indiqué que sa dissolution est exothermique. Est-ce normal ?
Et AgCl ?Envoyé par Anacarsis_47
Sauf ceux des cations dits du "1er groupe" comme Ag+ mentionné par benjy_starCitation:
Posté par Anacarsis_47
Tout les sels de chlorure lesont d'ailleurs en fait.
C'est la bonne dans le sens où ce sont les bonnes espèces, mais cette équation n'est pas équilibrée. La bonne équation est :Ton équation chimique est la bonne.
CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2.
La coquille d'oeuf contient du CaCO3 certes. Mais elle n'est pas faite que de cette substance. Elle contient aussi un pourcentage de matière organique qui sert de colle aux microcristaux de CaCO3. Sans cette colle, la coquille ne pourrait pas exister.
