Bonjour à tous.
Quelqu'un pourait-il m'aider dans mon protocole opératoire? Je cherche a préparer KNO3 à partir de NH4NO3 et de KCl en mélangeant deux solutions saturées et chaudes de ces deux sels. Ce procédé est-il convenable? Le problème c'est que je n'arrive qu'à séparer que NH4Cl pour l'instant car il n'est pas soluble dans l'eau. Il me reste encore du KCl, du NH4NO3 et du KNO3.
Bonjour,
je peux t'affirmer que NH4Cl ainsi que tous les autres produits mentionnés sont solubles dans l'eau....
Certes avec des solubilités variables mais tout de même trés élevées.
Ift 123 a raison. NH4Cl est soluble dans l'eau, comme les autres produits que tu cites.
Par contre KNO3 est très différemment soluble dans l'eau. Il est très soluble à chaud, mais très peu à température emabiante, et le c'est le seul produit envisageable ici qui ait cette propriété. Si donc tu en prépares une solution saturée chaude, le refroidissement te permettra de récupérer du KNO3, et beaucoup de KNO3.
Pour NH4Cl, on m'a dit sur un autre forum que ce n'était pas soluble dans l'eau. J'ai donc cru qu'il s'agissait de ce produit vu qu'en effet, j'ai bien récupéré des cristaux après refroidissement. Merci a vous.
