Exercice sur le zwittérion de la lysine

[invite7f5854da]

Bonjour,

Alors voilà je n'ai pas assimilé ce cour, le professeur ne l'a fait que par exemple donc j'avoue que là je ne m'en sors pas. Alors voilà :

On me dit que la formule semi-développée de la lysine est COO- CHH3N+ - CH2-CH2-CH2-CH2-NH3+ et onn me donne les différents pka.

1. On me demande la formule du zwittérion de la lysine :
Moi je pencherai pour NH3+ - CH - CH2 -CH2 - CH2 - CH2 - COO-
Mais alors dans ce cas là comment a-t-on fait pour "enlever" NH3+

2. On me demande quel serait le pH d'une solution de lysine à 0,1mol/L dans l'eau pure.
Ici on utilisera le pka2(puisque le 1 et 2 sont respectivement pour amine et l'acide) et ainsi on pourra trouver le pH

3. Quel volume d'acide chloridrique a 0,1mol/L faut-il ajouter à 100mL de la solution précédente pour obtenir un pH de 2.18.
Ici je pense qu'on utilise la formule d'andersen

4. Quel est l'espèce majoritaire à ce pH ?
Là je ne vois pas du tout

Et ensuite il y a d'autres questions mais je pense qu'elles se résoudront de la même manière.
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[invite665a0d0b]

Bonjour princessebutterfly80
Ce type d’exercice n’est pas compliqué mais il exige absolument de bien comprendre ce qui se passe. Il faut écrire comme le fait lft123 à ta question sur le glutamique, les différentes formes correspondants aux équilibres successifs, le mieux serait peut être de reprendre un exemple plus simple , la glycine p. e.
Donc écrire les différentes formes en fonction du pH puis localiser ou identifier le zwitterion, tu dois pouvoir en déduire le point isoionique.
Ensuite en ajoutant une fonction acide ou amine et en écrivant les équilibres successifs tu dois pouvoir localiser là aussi le zwitterion et en déduire la méthode de calcul du point isoionique. La remarque de Tétrodotoxine à la question sur l’acide glutamique qui te précises que le pHi n’est pas égal à la demi-somme de l’ensemble des pK est d’application universelle dans notre métier « éviter les formules toutes faites »
Bon courage, cordialement
rls

[invite7f5854da]

Donc voilà je crois avoir enfin compris ici comment former un zwittérion

Donc pour le zwittérion ici on a juste un seul NH3+ qui est remplacé par NH2 dans la première écriture ainsi l'élément est dipolaire, c'est cela ?

Ensuite je ne vois pas comment calculer le pH à la question 2.
Peut-être en faisant pH = Pka + log ([A-]/[AH]) mais dans ce cas comment trouver la concentration
Ou alors dans l'eau la solution se met à l'équilibre et donc on a pH à peu près égal à pka

[invite665a0d0b]

bonjour princessebutterfly80
J'ai le sentiment que tu éprouves quelques difficultés à bien saisir ce qui se passe. Je teconseille de consulter un ouvrage spécialisé (biochimie par exemple) Une petite recherche rapide m'a permis de trouver les références suivantes (http://www.umoncton.ca/tranchc/Ex-Acides-amines(1).pdf et http://www.umoncton.ca/tranchc/Ex-Acides-amines(2).pdf ) qui pourront aussi t'aider.
Bon courage
rls

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