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DM de niveau de 1èreS



  1. #1
    alex7872

    DM de niveau de 1èreS


    ------

    On doit faire un éxo , mais personne de ma classe n'a compris a question 3 ou personne n'arrive à la résoudre , j'aurai besoin de votre aide.

    La solution acqueuse de chlorure de potassium KCl se présente sous la forme d'une ampoule buvable de 10 mL contenant 15mmol.L-1 d'ions potassium.
    La seconde est vendue par flacon de 250 mL contenant 37.5g de gluconate de potassium de formule C6H11O7K.

    1) calculer la concentration massique t en clorure de potassium introduit dans la première solution.

    2) déterminer la concentration molaire c en ions potassium de la solution de gluconate de potassium.

    3) On cherche avec la solution de gluconate de potassium à administrer avec une cuillère à soupe de volume V la même quantité d'ions potassium que celle contenue dans l'ampoule buvable de KCl .
    Déterminer alors le volume V

    Oui c'est vraiment cette question 3 qui me donne du fil à retordre , si vous pouviez me dire comment faire , car j'ai trouvé que V=0.0003L !!!! c'est pour vous dire.

    -----

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  3. #2
    invite19431173

    Re : DM de niveau de 1èreS

    Bonjour à toi aussi.

    Si tu nous donnais ton raisonnement, on pourrait mieux t'aider !

  4. #3
    alex7872

    Re : DM de niveau de 1èreS

    pour la 3)
    j'ai :Mch:74.6g.mol-1
    t=1.1g.L-1
    Mglu=234.1 g.mol-1
    et c la concentration massique du gluconate = 6.41g.mol-1.

    je pensai faire : n (la quantité de chlorue de pot.)=C*V1(le volume de l'ampoule)
    n=1.50.10^-4mol

    et V=n/c

  5. #4
    alex7872

    Re : DM de niveau de 1èreS

    Vite svp ! J'ai plus qu'une petite demi heure sinon je suis foutu , je vais me faire virer de mon ecole si j'arrive pas a avoir la bonne
    note qu'il faut

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    machiavel

    Re : DM de niveau de 1èreS

    bon je suppose qu'il est trop tard, mais bon,.... bref,

    dans ton ampoule de 250 ml tu as 37,5 gr de gluconate de potassium... tu as la formule chimique, la masse molaire vaut: 234,1 gr/mol
    ce qui veut dire que tu as
    Code:
    37,5
    -----
    234,1
    = 0,16019 moles de gluconate de potassium dans tes 250 ml, ... si tu le dissocie tu t'apreçois que ça correspond aussi au nombre de moles de potassium dans les 250 ml...
    tu as donc à ta disposition 0,16019 moles de potassium dans un volume de 250 ml

    dans ton ampoule buvable, tu as 15 mmol de potassium, soit 0,015 moles de K,

    donc:
    Code:
     0,16019 moles ------> 250 ml
     0,015  moles -------> ? ml
    tu calcules et l'affaire est dans le sac.... c'est 23,41 ml (environ) si je me suis pas gourré plus haut :P ^^


    edit: en effet, j'ai oublié de tenir compte de la concentreation massique du gluconate.... mais bon, je suppose que tu as saisi le principe, une fois que tu as le nombre de moles de gluconate dans ta solution, tu as celui de potassium dans tes 250 ml, et tu recalcule...
    Dernière modification par machiavel ; 12/10/2007 à 14h16.

  8. #6
    alex7872

    Re : DM de niveau de 1èreS

    merci beaucoup mais c'est trop mais merci quand et tu as juste!!
    bravo

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