Bonjour, j'ai un petit problème et je comptais sur vous pour m'aider.
alors voilà :
On réalise dans un calorimètre le mélange de 100 ml de soude 1 mole par litre avec 100 ml d'acide chlorhydrique 1 mol par litre. La valeur en eau du calorimètre est μ.
On me demande d'exprimer Q1 la chaleur dégagée par la réaction en fonction de l'enthalpie standard de réaction et de Q2 la chaleur correspondant à l'échauffement du milieu de ti à Tf ?
Je ne sais pas du tout comment faire.
Qu'en pensez-vous?
j'ai appris que la quantité de châleur échangée Q est égal à l'avancement final multiplié par l'enthalpie de réaction mais comment puis-je alors lié Q1, Q2 et l'enthalpie de réaction?
Personne n'a d'idées?
Admettons que l'enthalpie standard de la réaction est de Q Joule par mole. Toi tu utilises 0.1 mole de HCl et autant de NaOH. Tu va donc dégager 0.1 Q Joule dans l'opération.
Ces 0.1 Q Joules vont servir à chauffer 0.2 kg d'eau et le calorimètre, lesquels ont une température qui va s'élever de Delta T.
0.1 Q = (Delta T)(mu + 0.2 kg · 4185 J kg-1 K-1)
