[MPSI] Diagramme de prédominance des complexes du Cuivre

[invitea7fcfc37]

Bonjour,

J'ai un énoncé d'un exercice qui est :

L'ion cuivrique Cu2+ donne avec l'ion tartrate T2- les différents complexes :

CuT logB1 = 3,2
CuT₂^2- logB2 = 5,1
CuT₃^4- logB3 = 4,8
CuT₄^6- logB4 = 6,5

Si j'ai bien appris mon cours :P les logBn sont bien les pKdn, mais je ne comprends pas pourquoi les pKd sont de plus en plus grands à mesure que l'on ajoute des T2- au complexe, pour moi instinctivement c'est l'inverse, mais je dois avouer que la chimie et moi ..

Merci de bien vouloir m'expliquer
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[moco]

Les constantes d'équilibre béta sont des constantes où apparaissent le métal et le ligand au dénominateur, et le complexe au numérateur. Le ligand y est élevé à une puissance en général < 1.
Les constantes d'équilibre K sont des constantes où apparaît au numérateur le même complexe que pour béta. Mais au dénominateur le ligand est toujours à la puissance 1 d'une part. L'autre terme du dénominateur est le même complexe qu'au numérateur, mais avec un ligand de moins.
L'unité de K est toujours en L mol^-1
L'unité de béta peut être un carré, ou un cube, donc une puissance de L mol^-1.
J'espère que tu comprends avec cela pourquoi les facteurs béta vont croissants.