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[MPSI] Diagramme de prédominance des complexes du Cuivre



  1. #1
    kNz

    [MPSI] Diagramme de prédominance des complexes du Cuivre


    ------

    Bonjour,

    J'ai un énoncé d'un exercice qui est :

    L'ion cuivrique Cu2+ donne avec l'ion tartrate T2- les différents complexes :

    CuT logB1 = 3,2
    CuT22- logB2 = 5,1
    CuT34- logB3 = 4,8
    CuT46- logB4 = 6,5

    Si j'ai bien appris mon cours :P les logBn sont bien les pKdn, mais je ne comprends pas pourquoi les pKd sont de plus en plus grands à mesure que l'on ajoute des T2- au complexe, pour moi instinctivement c'est l'inverse, mais je dois avouer que la chimie et moi ..

    Merci de bien vouloir m'expliquer

    -----

  2. #2
    moco

    Re : [MPSI] Diagramme de prédominance des complexes du Cuivre

    Les constantes d'équilibre béta sont des constantes où apparaissent le métal et le ligand au dénominateur, et le complexe au numérateur. Le ligand y est élevé à une puissance en général < 1.
    Les constantes d'équilibre K sont des constantes où apparaît au numérateur le même complexe que pour béta. Mais au dénominateur le ligand est toujours à la puissance 1 d'une part. L'autre terme du dénominateur est le même complexe qu'au numérateur, mais avec un ligand de moins.
    L'unité de K est toujours en L mol-1
    L'unité de béta peut être un carré, ou un cube, donc une puissance de L mol-1.
    J'espère que tu comprends avec cela pourquoi les facteurs béta vont croissants.

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