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Dissolution du TiO2 par HF



  1. #1
    rege

    Dissolution du TiO2 par HF


    ------

    Bonjour,
    pour chercher les metaux totaux en trace (Cu, Ba, Fe, Zn, Sb...) dans du TiO2 pur a 99.9%, on fait une digestion avec HF et un peu d'acide nitrique jusqu'a dissolution du dioxide de titane.

    en fait je me demandai si j'avais une reaction acido basique (peu etre de type lewis) ou bien si j'avais une reaction oxido reduction. POur cette derniere hypothese je n'arrive pas a voir les couples mis en jeu, je ne sais meme pas si HF est un bon oxydant, il faut dire que je n'ai pas de bonne table d'oxydo-reduction (si vous avez une bonne adresse ou je pourrais m'en procurer une complete et bien fournie, n'hesitez pas)et que je n'ap pas eu le temps de faire beaucoup de recherche.J'ai fait cette reaction pour la premiere fois aujourd'hui mais je sais que HF est un acide super puissant.

    merci

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Dissolution du TiO2 par HF

    HF n'est ni un bon ni un mauvais oxydant. Il n'est pas si hyperpuissant que cela. Il est surtout connu pour attaquer lentement le verre, qui est SiO2 impur, selon l'équation chimique :
    SiO2 + 6 HF ---> H2SiF6 + 2 H2O
    HF attaque les oxydes comme TiO2 (qui ressemble beaucoup à SiO2) selon l'équation :
    TiO2 + 6 HF ---> H2TiF6 + 2 H2O

  3. #3
    rege

    Re : Dissolution du TiO2 par HF

    D'accord, je pensais que l'electronegativite du fluor permettait au proton d'etre tres libre d'ou une grande reactivite.Je sais qu'il est moins acide que des super acides a base de complexe metallique mais je pensais qu'il n'en demeurait pas moins un acide mineral super reactif.

    merci

  4. #4
    rege

    Re : Dissolution du TiO2 par HF

    est ce que c le meme type de reaction pour tous ce type d'oxyde,
    MO2 avec M=metal en presence de HF?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    moco

    Re : Dissolution du TiO2 par HF

    Les réactions de HF avec SiO2, TiO2 sont plutôt des exceptions.
    HF réagit avec d'autres oxydes selon les équations suivantes :
    Al2O3 + 6 HF --> 2 AlF3 + 3 H2O
    Fe2O3 + 6 HF --> 2 FeF3 + 3 H2O
    Cr2O3 + 3 HF --> 2 CrF3 + 3 H2O
    CaO, Na2O forment Ca(OH)2 et NaOH avant de réagir avec HF, et ces deux hydroxydes donnent :
    NaOJ + HF --> NaF + H2O
    Ca(OH)2 + 2 HF --> CaF2 + 2 H2O
    Je ne ne sais pas comment réagit MnO2.
    Les oxydes de non-métaux comme CO2, SO2, NO, NO2, etc. ne réagissent pas avec HF

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