Exercice de neutralisation

[invite3b70261d]

Salut à tous,

Voila j'aimerais que vous m'apportiez votre aide sur un exercice qui me pose problème ( vous me direz sans doute qu'il est simple mais j'éprouve quand même des difficultés à le faire )

- 10 cm3 d'une solution aqueuse de NaOH 0.3 M sont neutralisés par une solution aqueuse de HCl 0.15 M.
Quel volume de la solution acide doit-on utiliser pour atteindre l'équivalence?

En fait dès le début je cherche à calculer le nombre de moles de NaOH en utilisant la formule : C = n/V qui dans ce cas là fait : n = C . V ( 0.3 . 10 ) et donc j'obtiens n = 3 mol

Ensuite par rapport à ça, j'utilise le nombre de moles de NaOH ( qui est bien le même que celui de HCl? ) et j'utilise la même formule et donc je fais V = n/C ( 3/0.15 ) et donc j'obtiens V = 20 cm3.

Voila j'aimerais savoir si mon raisonnement est bon car celà me semble excessif comme volume.

Merci d'avance
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[invite8241b23e]

Salut !

Ton raisonnement est très bon mais tu trouves le bon résultat par hazard, parce que tu t'es planté dans certaines unités. Je te laisse corriger !

[invite3b70261d]

Je me suis posé la question, si l'unité du volume était le Litre ou le cm3, mais si j'utilise le litre comme unité ca me donne :

n de NaOH = 0.3 . 0.01
= 0.003

et donc le V de HCl = 0.003/0.15
= 0.02 L

est-ce correct maintenant?

[invite8241b23e]

Oui, le résultat est le même, mais au moins, le calcul intermédiraie est juste !

Par contre, au BAC, je t'enlève un quart de point. Devine pourquoi ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3b70261d]

parce que j'ai oublié de mettre l'unité du n?

* 0.003 mol ^^

( PS : j'ai déja mon BAC )

[invite8241b23e]

Non, parce que tu n'as pas gardé l'expression littéral jusqu'au bout !

[invite3b70261d]

ha oki, en tout cas merci de ton aide