l'osmolarité - pression osmotique du saccharose

[invite7a67dafc]

Bonjour,
J'ai un doute dans un exercice de biochimie. L'énoncé est le suivant: On dispose d'une solution de saccharose à 20 g.L-1. Calculez son osmolarité ainsi que la pression osmotique qu'elle développera à une temp.de 25°C.
Alors: la masse molaire du saccharose est égale à Mmol du C + Mmol de O + Mmol = (12x12) + (22x1) + (11x16) = 342g.mol -1
Donc la concentration molaire de la solution de saccharose = 20/342=0,058mol.L-1 = 0,058mol.dm-3 = 58mol.m-3
Concentration osmolaire=concentration molaire x ....et là moi j'allais calculer, comme pour le NaCl, les différents ions de la dissociation du saccharose (12+22+11=45)!!!
Alors j'apprends que le saccharose ne se dissocie pas, ce qui nous donne donc ; concentration osmolaire=concentration molaire x 1 !!!!
Voilà, je n'ai pas compris pourquoi le saccharose ne se dissocie-t-il pas??
Quelqu'un peut m'expliquer ce phénomène.?
Merci beaucoup.
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[invite7a67dafc]

Personne qui peut m'expliquer ?

[moco]

Le saccharose ne se dissocie pas, car il n'y a que les acides, bases et sels qui se dissocient. La plupart des produits organiques ne se dissocient pas.
Seuls se dissocient les substances qui y gagnent, et qui parviennent à faire en sorte que ses atomes respectent mieux la loi de l'octet après dissociation qu'avant.
Ex. NaCl. S'il restait sous forme covalente, il aurait la structure Na-Cl, où Cl suit bien la loi de l'octet, mais pas Na. Pour que Na suive la loi de l'octet, il faut qu'îl perde un électron, et que donc la liaison Na-Cl devienne ionique,
Dans la molécule de sucre, tous les atomes ressemblent à des gaz rares et respectent donc la loi de l'octet. Il n'y a pas besoin de les rendre ioniques.

[invite7a67dafc]

Ouf....que c'est dur la chimie!! Merci beaucoup de votre aide. Je reprendrais mon cours sur la loi de l'octet..
Merci.

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