Eau oxygéné

[invite6f97e099]

Bonjour,
je voudrais savoir comment l'on passe d'une concentration en mol/L à un volume ? Et quesce que celà signifie ?
merci d'avance
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[invitefeb2bcdb]

Je vois pas trop ce que tu veux mais avec les égalités de bases, tu peux faire pas mal de chose.
n=c*v=m/M

[PaulHuxe]

pour l'eau oxygénée, la concentration en volume a un sens bien particulier. C'est le volume d'oxygène que peut libérer la décomposition de l'eau oxygénée en eau + oxygène selon la réaction H2O2 => H2O + 1/2 O2 , le tout dans les CNTP...

Donc, pour une concentration de x mol/L, on libère x/2 moles de gaz, soit x/2*22,4 litres de gaz.
D'où une concentration de x*11,2 litres par litre (oui, la concentration en volume est un nombre sans unité)

[moco]

Par exemple, il existe de l'eau oxygénée à 112 volumes, dans le commerce.
Cela veut dire qu'un litre de cette eau libère par décomposition chimique 110 litres de gaz O₂ à 0°C et 1 atm, au terme de la réaction :
2 H₂O₂ --> O₂ + 2 H₂O

Or 1 mole de gaz occupe 22.4 litres à 0°C et 1 atm.
112 litres de gaz correpond donc à 112/22.4 = 5 moles de gaz
Ces 5 moles de gaz O₂ viennent de 10 moles de H₂O₂.
La solution initiale est donc 10 molaire en H₂O₂

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6f97e099]

bonsoir, merci beaucoup pour vos réponses, celà m'a beaucoup aidée !