Décomposition thermique de PCl5

[invite4ea3b8ec]

Bonsoir,
on considère la réaction suivante :

tous les composés sont gazeux, parfaits. P° la pression standard et K la constante d'équilibre = 1,85

dans une enceinte initialement vide de volume constant maintenue à 525K
on place 1 mole de Pcl5
la pression totale avant la réaction est Ptot=2bars

déterminer l'équation à l'équilibre de l'avancement alpha et


donc j'ai fait un ptit tableau d'avancement,
avec les pressions partielles et tout, je trouve


si vous avez un petit conseil ...
merci d'avance
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[moco]

Au début tu places 1 mole de gaz à 525 K, et la pression est de 2 bars. Le volume est donc de : V = nRT/P = 1 8.314 525/2 10⁵ = 0.0218 m³ = 21.8 litres

Si on place 1 mole de PCl₅, et que x mole se décomposent, il restera 1 - x mole de PCl₅. mais il se formera x mole de PCl₃ et x mole de Cl₂.
Le nombre total de moles à l'équilibre sera : (1-x) + x + x = 1 + x.
La pression totale finale sera : P_i(1+x) = 2(1+x) bar

P_f(PCl₅) = (1-x) 2(1+x) bar
P_f(Cl₂) = x 2(1+x) bar
P_f(PCl₃) = x 2(1+x) bar

K = 2(1-x)(1+x)/[x²4(1+x)²] = 1.85

C'est une équation du second degré ete à une inconnue. J'espère que tu sais la résoudre.

[invite4ea3b8ec]

oh la la, j'ai oublié que c'était des gaz parfaits!
merci beaucoup!!

[invite4ea3b8ec]

Oui, mais en fait il sert à rien le volume la... ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

En effet, le calcul du volume ne sert à rien. Tant pis ! ce n'est pas grave ! L'équation des gaz parfait non plus !

[invite83d165df]

normal. On a P, n et T qui sont donnés dans l'énoncé. V en découle et peut donc être éliminé des équations.

[invite4ea3b8ec]

pourquoi peut on dire : La pression totale finale sera : Pi(1+x) = 2(1+x)