Monoxyde d'azote

[invite4ea3b8ec]

Bonjour,
voici mon problème:

on enferme à pression constante : 1 mole de monoxyde d'azote
1/2 mole de dioxygène
Les gaz sont initialement à 298K. Température finale 400K

on considère totale
93% de la chaleur fournie par la réaction va à l'extérieur

il faut calculer pour la réaction à 298K

valeurs des Cp : NO: 29,9 ; NO2 : 37,2 et O2 :29,4



en fait je décompose la réaction sous forme de cycle: (1) réaction à 298K, (2) réchauffement, 298K->400K
avancement : 1/2
avec

et
je n'arrive pas à exprimer Q

merci d'avance pour toute aide
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[moco]

On considère que ton mélange réagit complètement à froid dans un premier temps, puis que la chaleur dégagée sert à chauffer 1 mole de NO₂ de 298 K à 400 K, et rien d'autre
Or pour chauffer une mole de NO₂ de 298 à 400 K, il faut disposer de 102·37.2 unités. L'ennui, c'est que tu ne donnes pas les unités de C_p. Comme il faut bien tenter quelque chose, je suppose qu'il s'agit de J·mol^-1K^-1. Dans ce cas, la chaleur est de 3794.4 J.
Là dessus intervient ta mystérieuse phrase : 93% de la chaleur va à l'extérieur. Est-ce que cela signifie que les 3794.4 J que je viens de calculer ne sont que les 7% de toute la chaleur produite par la réaction ?
Dans ce cas, cela signifie que le DeltaH de la réaction est de 3794.4/0.07 = 54205 Joule = 54.2 kJ

[invite4ea3b8ec]

93% de la chaleur fournie par la réaction est cédée à l'extérieur, donc oui je dirais qu'il s'agit des 7% de toute la chaleur produite par la réaction.

quand aux Cp ils sont bien en J/K/mol (pardon pour cet oubli)
merci

[invite4ea3b8ec]

mais c'est quand même bizarre de ne pas utiliser tous les Cp donnés

et il faut chauffer une demi mole de NO2... ca divise par deux

[A voir en vidéo sur Futura]