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Masse molaire d'un gaz inconnu



  1. #1
    fishingspree2

    Masse molaire d'un gaz inconnu


    ------

    bonjour

    je n'arrive pas à faire cet exercice

    Par déplacement d'eau, on recueille 5 litres d'un gaz à 23 degrés celsius et 785 mm Hg. Quelle est la masse molaire de ce gaz si la masse du gaz sec recueilli est de 3.80 grammes?
    Note: La pression de vapeur d'eau à 23 degrés celsius est de 3,02 kPa
    1. 785 mm Hg = 104,658 kPa
    2. Pgaz = Ptotale - Ph2o = 104,658 - 3,02 = 101,638 kPa

    3. Pgaz/Ptotale = Vgaz/Vtotale
    => 101,638 kPa/104,658 kPa = x Litres/5 Litres
    => x (Litres) = 4,85572053

    Et après?

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    rubi

    Re : Masse molaire d'un gaz inconnu

    salut,
    je croix que tu peut appliquer la loi des gaz parfaits PV=RnT

  3. #3
    PaulHuxe

    Re : Masse molaire d'un gaz inconnu

    'xact, tu as Pgaz, Vtotal et T. Tu en sors n

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