Masse molaire d'un gaz inconnu

[invitece741bb2]

bonjour

je n'arrive pas à faire cet exercice

Par déplacement d'eau, on recueille 5 litres d'un gaz à 23 degrés celsius et 785 mm Hg. Quelle est la masse molaire de ce gaz si la masse du gaz sec recueilli est de 3.80 grammes?
Note: La pression de vapeur d'eau à 23 degrés celsius est de 3,02 kPa

1. 785 mm Hg = 104,658 kPa
2. Pgaz = Ptotale - Ph2o = 104,658 - 3,02 = 101,638 kPa

3. Pgaz/Ptotale = Vgaz/Vtotale
=> 101,638 kPa/104,658 kPa = x Litres/5 Litres
=> x (Litres) = 4,85572053

Et après?

Merci d'avance
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[invite06e9387f]

salut,
je croix que tu peut appliquer la loi des gaz parfaits PV=RnT

[invite83d165df]

'xact, tu as Pgaz, Vtotal et T. Tu en sors n