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Moi et les ppm.. ça fait 8..ou 13..



  1. #1
    Marhihi

    Moi et les ppm.. ça fait 8..ou 13..


    ------

    Voili voilà! Je suis toute nouvelle sur ce forum qui me semble fort intéressant!

    Hélas, pour mon plus grand malheur, j'ai quelque problème avec mes problèmes () de chimie..

    voici l'énoncé : calculez la concentration molaire volumique en ion potassium K+, d'une solution contenant 60 ppm de ferricyanure de potassium K3Fe(CN)6

    la réponse est 5,47 x 10 (puissance) -4 mol / L

    Mais comment y arriver?? ça fait 1h30 que je me le demande..

    je sais que MM(K+) = 39 g /mol et MM(K3Fe(CN)6)= 329 g /mol

    AiDeZ MoI !

    -----

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  3. #2
    chtimiste

    Re : Moi et les ppm.. ça fait 8..ou 13..

    60 ppm ( partie par million) équivaut à 0.060 mL/L, soit pour une solution aqueuse environ 60 mg/L

    on a donc cK3Fe(CN)6=m/M=0.06/329 = 1.82*10^-4 mol/L de K3Fe(CN)6.

    J'ai donc la concentration CK+ = 3 x cK3Fe(CN)6 = 5.47*10^-4 mol/L

  4. #3
    Marhihi

    Re : Moi et les ppm.. ça fait 8..ou 13..

    Merci merci merci!

    j'avais pensé au 60mg mais après je me suis bloquée.. mon cerveau est sûrement en vacances!

    Encore merci!

  5. #4
    Marhihi

    Re : Moi et les ppm.. ça fait 8..ou 13..

    Méchant prof.. encore un problème pour faire chauffer vos neurones! (je sais que vous aimez ça!)

    Also :
    Déterminez le nombre d'ions nitrate (mol) pour 80 mL de nitrate de fer (III) , Fe(NO3)3, 0.150 mol / L

    Réponse : 0,036 mol de NO3

  6. #5
    Ewest

    Re : Moi et les ppm.. ça fait 8..ou 13..

    Tu utilises la formule C = n/V

    C'est un calcul basique, la seule chose à laquelle il faut penser c'est que quand tu mets 1 mol de Fe(NO3)3 en solution, tu obtiens 3x plus de mol d'ions nitrates (si tu ne vois pas pourquoi, écris la réaction de dissolution).

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Marhihi

    Re : Moi et les ppm.. ça fait 8..ou 13..

    hum.. heu.. tu peux développer?

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  10. #7
    Ewest

    Re : Moi et les ppm.. ça fait 8..ou 13..

    En milieu acqueux, tes ions sont dispersés, tu n'as pas une concentré de 0.150 mol/L de Fe(NO3)3.
    Lorsque tu mets ton nitrate de fer (III) en solution, il se décompose en ions Fer (III) et en ions Nitrate. Or, dans une molécule de Fe(NO3)3, la formule te montre que pour un ion de fer lors du passage en solution, tu obtiendras 3 ions nitrate.
    Concrètement, si tu mets une mol de Fe(NO3)3 dans ta solution, tu te retrouveras avec une mol de d'ions fer (III) et 3 mol d'ions nitrate. Par conséquent, tu peux en déduire que ta concentration en ions nitrates est 3 fois plus élevée que ta concentration en ion fer (III).
    C'est de ça dont il faut tenir compte dans le calcul de ta quantité de matière, la concentration donnée est celle des ions fer (III) en réalité...

  11. #8
    Marhihi

    Re : Moi et les ppm.. ça fait 8..ou 13..

    Ok mais pour le calcul tu t'y prend comment??

  12. #9
    Ewest

    Re : Moi et les ppm.. ça fait 8..ou 13..

    Si on considère que la concentration C qu'on te donne est celle de tes ions Fer(III) en solution, tu sais donc que la concentration de tes ions nitrates en solution correspond à 3C (3 fois plus d'ions nitrate que d'ions fer(III) dans un même volume d'eau...), le reste c'est qu'une application de formule de cours.

  13. #10
    Marhihi

    Re : Moi et les ppm.. ça fait 8..ou 13..

    Ok! Là moi j'ai tout compris!!!

    Merci pour la patience dont tu as fait preuve pour m'expliquer cela!

  14. #11
    Ewest

    Re : Moi et les ppm.. ça fait 8..ou 13..

    Pas de problème

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