Le blanc de zinc

[invite4ea3b8ec]

Bonjour,
j'ai quelques questions à propos de la réaction :

à 298K la réaction est elle favorisée (dans le sens formation) ?

j'ai calculé =-455kJ/mol
=-381kJ/mol

l'énergie thermique libérée par une mole de ZnS permet elle d'élever la température au moins à 1000K d'une nouvelle mole de ZnS et de la quantité d'air correspondant par stoechiométrie?
on travaille à P=cste et Tinitiale=298K

pour la première question je dirais que non, mais je n'ai pas d'explication claire.

quand à la seconde question je ne saisis pas le truc !

merci d'avance pour toute aide!
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[invite4ea3b8ec]

=-456kJ/mol

pour la seconde question peut on dire :

après avoir calculé la constante de réaction (1,8.10e19) et constaté que la réaction est totale

où alpha correspond à l'avancement, et est égal à 1
la chaleur dégagée est donc de -456kJ

et pour chauffer une mole de ZnS à 1000K il faut =41kJ
et 1,5 mole de O2 : =31kJ
soit un besoin énergétique de 72kJ

donc ca marche !
... non ?

[invite4ea3b8ec]

ce qui me parait bizarre c'est que

=-456kJ/mol

et que =-455kJ/mol !!!!!

[invite4ea3b8ec]

si quelqu'un pouvait m'aider ! (up)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite16b46ff1]

tu dois connaitre les CP de tes éléments,... ensuite tu fais un cycle de Hess pour calculer ton enthalpie de réaction à 298K... (si tes cp sont nuls, alors en effet, les delta H sont les mêmes...)
tu regardes le signe de ton "nouveau" delta G, et tu peux voir si la rea est spontanée....
ensuite, on te demande de voir si l'énergie thermique libérée par un mole de ZnS est suffisante pour chauffer le tout à 1000K...
Tu pars de 298K, tu calcule le delta H rea à 298K, tu calcule ensuite l'energie nécéssaire pour chauffer les "PRODUITS" à 1000K... et tu sais dire si oui ou non le chauffage se fait...

(En attendant, donne toutes les infos de ton énoncé,... j'ai envie de faire le calcul,... juste pour le plaisir et pour me rappeler comment ça marche ^^)

mac

[invite4ea3b8ec]

ok


Cp en J/mol/K: ZnS : 58 ; O2 : 29.4 ; SO2 : 51.1 ; ZnO : 51.6
en kJ/mol : -189.3 ; 0 ; -296.9 ; -348
S° en J/mol/K : 57.7 ; 204.8 ; 248.3 ; 43.89

[invite4ea3b8ec]

"l'energie nécéssaire pour chauffer les "PRODUITS" à 1000K.."
il faut ajouter N2 aussi?

[invite4ea3b8ec]

j'ai oublié de Cp de N2 : 29.1

Donc je reprends :

avec
la chaleur dégagée par l'oxydation d'une mole de ZnS est donc de -456kJ

et pour chauffer une mole de ZnS et la quantité d'air correspondante de 298K à 1000K il faut
1,5 mole de O2 et 6 moles de N2 :

soit un besoin énergétique de 195kJ, donc assez d'énergie est fournie

ok, admettons.

la question suivante me demande la température à laquelle il y a équilibre entre la chaleur dégagée et celle nécessaire pour chauffer les réactifs :

j'avais
en effet

en disant que je veux
je trouve T=437 000K !!!
ou est le problème ??