Salut,
Je me demandais si la mobilité des ions H2PO4- et HPO42- était plus ou moins identique ou si la charge influençait beaucoup la différence de mobilité.
Et si quelqu'un à une table plus ou moins exhaustive de la mobilité d'un maximum d'ions je suis preneur pour un lien.
Merci.
la charge influence beaucoup
la taille freine un peu
le proton triche dans l'eau (mobilité apparente par relais de liaison hydrogène entre les molécules d'eau)
Voilà ce que j'obtiens lors de mon titrage d'une solution d'acide phosphorique(dont j'ai déduis qu'elle s'était dégradée en mélange tampon vu que je titre plus de H2PO4- que de H3PO4 dans la deuxieme phase).
De A à B , on remplace les H+ par des Na+ à la mobilité bien moins important donc chute de la conductivité. De B à C , je suppose qu'on force le dihydrogénophsphate à larguer un proton au profit de Na+ (le OH- étant neutralisé par ce proton). Donc on passe d'une configuration
Na+ + H2PO4- + quelques H+ (en B)
à une configuration avec deux fois plus de Na+ et des HPO42- à la place des H2PO4-.
Si on ajoute des Na+ et qu'on remplace les dihydrogénophosphate par des hydrogénophosphates qui sont,d'après toi,plus mobiles , c'est possible que cette partie du graphe présente une pente pas tellement forte ?
Par contre, je suppose que l'accélération au-délà de C est due à la brusque augmentation de OH-, vu qu'on a neutralisé tout le H2PO4- (?)
